Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．______
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．______
（4）①假設該同學成功配制了0.400mol?L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取______mL鹽酸．
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是______．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

解：（1）1L溶液中鹽酸的物質的量是：=11.9mol，故該鹽酸的濃度是11.9mol/L，故答案為：11.9；
（2）A、溶液中HCl的物質的量與溶液體積有關，故A不選；
B、溶液的濃度與溶液的體積無關，故B選；
C、溶液中Cl^-的數(shù)目與溶液的體積有關，故C不選；
D、溶液的密度與溶液的體積無關，故D選；
故選BD；
（3）①C₁V₁=C₂V₂，11.9mol/L×V₁=0.400mol?L^-1×0.5L，所以V₁=0.0168L=16.8mL，故答案為：16.8；
②a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，讀數(shù)偏小，故選B；
b、配制的溶液體積變大，濃度變小，故選B；
（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）==0.025L=25mL，故答案為：25；
②消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時標準液的體積比實際體積減少了，
A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，故A不選；
B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，故B不選；
C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，故C選；
D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標準液濃度減小，滴定時消耗標準液體積增大，故D不選；
故選C．
分析：（1）根據(jù)鹽酸的密度、質量分數(shù)計算出物質的量濃度；
（2）根據(jù)各計算公式是否與溶液體積有關判斷；
（3）①根據(jù)C₁V₁=C₂V₂計算；
②根據(jù)C=判斷；
（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；
②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小，逐項分析即可．
點評：本題考查了物質的量濃度的有關計算及配置一定物質的量濃度的溶液等知識點，要注意配置一定物質的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)C=判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化，本題難度中等．