【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

A. NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>②>③

C. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

D. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)物料守恒，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl中NH4＋水解使溶液顯酸性，，NH4Al(SO4)2中NH4＋、Al3＋水解使溶液顯酸性，NH4HSO4中電離出H＋使溶液顯酸性，相同濃度時(shí)，pH大小順序是③②①，因此相同pH時(shí)，濃度大小順序是①②③，故B正確；C、A－的水解平衡常數(shù)是2.03×10－5>Ka，說(shuō)明A－的水解大于其HA的電離，溶液顯堿性，因此離子濃度大小順序是c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，故C錯(cuò)誤；D、加水稀釋促進(jìn)HCO3－的水解，HCO3－的物質(zhì)的量減少，Na＋的物質(zhì)的量不變，同一個(gè)溶液，體積不變，即c(Na＋)/c(HCO3－)=n(Na＋)/n(HCO3－)，因此該比值增大，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　　)

A. 1 mol NH含有的電子數(shù)為10NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. 1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個(gè)OH－

D. 50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出N原子的電子排布式_____________。在基態(tài)14N原子中，核外存在___________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

（3）氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下可合成氨，氨分子中氮原子的雜化方式為_____________雜化。

（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是_________。

（5）X的+1價(jià)陽(yáng)離子中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是________，X離子與N3－形成的化合物化學(xué)式為____________。

（6）假設(shè)X+的半徑為a cm,N3-的半徑為b cm，且X+與N3-都是緊密接觸的剛性小球，則該氮化物的密度為_____________g.cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Cu作還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶2

C. 當(dāng)生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D. 當(dāng)Cu足量時(shí)，H2SO4可完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸（溶質(zhì)用HA表示），利用導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示（電導(dǎo)率的物理意義是表示物質(zhì)導(dǎo)電的性能）。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 曲線I為鹽酸，曲線Ⅱ?yàn)榇姿崛芤?/span>

B. a點(diǎn)、c點(diǎn)均為滴定終點(diǎn)

C. c點(diǎn)：c(Na+) > c(A－) > c(H+) > c(OH－)

D. b點(diǎn)pH值大于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是(　　)

A.都是堿性氧化物B.都能與酸反應(yīng)生成鹽和水

C.都能與水反應(yīng)生成氫氧化物D.都能被一氧化碳還原為鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱相關(guān)資料得知:

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－，自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr(OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問(wèn)題:

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。

(3)寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)際存在的11H、21H、31H 、 H+和H2，它們是（ ）

A. 氫的五種同位素 B. 五種氫元素

C. 氫的五種核素 D. 氫元素的五種不同微粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)變化中伴隨著能量的轉(zhuǎn)化，在理論研究和生產(chǎn)生活中有很重要的作用。

Ⅰ．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（1）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

Ⅱ．第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)，內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

（2）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ；若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。

（3）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為： H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負(fù)”）極相連。

Ⅲ．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示：

陽(yáng)離子

Ag＋ Na＋

陰離子

NO3－ SO42 － Cl－

如圖1所示的裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液。電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（5）M為電源的______極(填寫(xiě)“正”或“負(fù)”)，甲為__________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

（6）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________。

（7）寫(xiě)出乙燒杯中的電解池反應(yīng)______________________。

（8）若電解后甲溶液的體積為25 L，則該溶液的pH為_______。

（9）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入_______g______。(填寫(xiě)化學(xué)式)

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