Question

一定條件下，在一密閉容器中將1.0mol/L N₂與3.0mol/L H₂合成氨，反應(yīng)到2s時(shí)測(cè)得NH₃的濃度為0.8mol/L，當(dāng)用氫氣濃度的減少來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（　　）

• A、0.2 mol/（L?s）
• B、0.4 mol/（L?s）
• C、0.6 mol/（L?s）
• D、0.8 mol/（L?s）

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)氨氣濃度的變化量計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（H₂）．

解答： 解：2s時(shí)測(cè)得NH₃的濃度為0.8mol/L，則氨氣物質(zhì)的量濃度變化量為0.8mol/L，則消耗的氫氣的物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L，所以

1.2mol/L

2s

=0.6mol/（L?s）．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法知識(shí)，注意公式的記憶和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．