A. | 含1 mol Na2CO3的溶液中有Na+的個(gè)數(shù)為NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L | |
C. | CH4的摩爾質(zhì)量為16g | |
D. | 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g |
分析 A、1 mol Na2CO3中含有2mol的鈉離子;
B、氣體摩爾體積只適用于氣體;
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol;
D、n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$進(jìn)行計(jì)算求解.
解答 解:A、1 mol Na2CO3中含有2mol的鈉離子,所以1 mol Na2CO3的溶液中有Na+的個(gè)數(shù)為2NA,故A錯(cuò)誤;
B、氣體摩爾體積只適用于氣體,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體物質(zhì)體積均為22.4L,故B錯(cuò)誤;
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,所以CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,故C錯(cuò)誤;
D、3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為:$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol,所以質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,學(xué)生只要掌握物質(zhì)的量為中心的相關(guān)量的換算,特別是氣體摩爾體積使用的對象必須是氣體,比較容易.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L | B. | SO3為0.4mol/L | ||
C. | SO2、SO3均為0.15mol/L | D. | SO3為0.25mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 | |
B. | 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水 | |
C. | 配制5%的食鹽溶液時(shí),將稱量好的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?/td> | |
D. | 稀釋濃硫酸溶液時(shí),將量取的濃硫酸放入燒杯中加水稀釋 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑 | |
B. | 被氧化的氯原子個(gè)數(shù)與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比是1:5 | |
C. | Cl2既是氧化劑,又是還原劑 | |
D. | 得電子的氯原子個(gè)數(shù)與失電子的氯原子個(gè)數(shù)之比為5:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)是否含氧元素,將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑 | |
B. | 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) | |
C. | 根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ,將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) | |
D. | 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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