1.苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛,是一種常用的局部麻醉劑,其合成路線如下圖所示:

已知:①當苯環(huán)上連有甲基時,再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或對位;當苯環(huán)上連有羧基時,再引入的其他基團主要進入羧基的間位.

請回答下列問題:
(1)上述合成路線中屬于取代反應的是①④.(填代號).
化合物C中含有的含氧官能團的名稱為羧基.
(2)合成路線中反應①的化學方程式為
(3)下列關于上述合成路線的說法中正確的是ac.(填字母)
a.反應①除主要生成物質A外,還可能生成
b.步驟①和②可以互換        c.反應③是還原反應
(4)苯佐卡因有多種同分異構體,請寫出其中任意一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式:
①有兩個對位取代基;②-NH2直接連在苯環(huán)上;③分子結構中含有酯基.
(5)化合物有較好的阻燃性,請寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖.提示:①合成過程中無機試劑任選;②合成路線流程圖示例如下:
C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

分析 在反應④中,C與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯佐卡因,則C應為,根據(jù)題給B的分子式為C5H7NO4可知B為,由題給信息:①當苯環(huán)上連有甲基時,再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或對位;當苯環(huán)上連有羧基時,再引入的其他基團主要進入羧基的間位,所以A為,據(jù)此分析解答.

解答 解:在反應④中,C與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯佐卡因,則C應為,根據(jù)題給B的分子式為C5H7NO4可知B為,由題給信息:①當苯環(huán)上連有甲基時,再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或對位;當苯環(huán)上連有羧基時,再引入的其他基團主要進入羧基的間位,所以A為
(1)根據(jù)以上分析,反應①為甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成,為取代反應,反應②為在高錳酸鉀條件下被氧化生成,為氧化反應,反應③為在鐵、HCl作用下發(fā)生還原反應生成,為還原反應,反應④為與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯佐卡因,則為取代反應;C為含有的含氧官能團的名稱為羧基,
故答案為:①④; 羧基;
(2)反應①為甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成,反應的化學方程式為
故答案為:;
(3)a、根據(jù)題給信息,甲苯和與濃硝酸發(fā)生鄰位取代或生成三硝基甲苯,故a正確;
b、因為當苯環(huán)上連有甲基時,再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或對位;當苯環(huán)上連有羧基時,再引入的其他基團主要進入羧基的間位,所以當步驟①和②互換時,先氧化成羧基,再取代則就不是對位而是間位,故b錯誤;
c、反應③為在鐵、HCl作用下發(fā)生還原反應生成,為還原反應,故c正確;
故答案為:ac;
(4)①有兩個對位取代基; ②-NH2直接連在苯環(huán)上;  ③分子結構中含有酯基,則符合條件的同分異構體為
故答案為:;
(5)采用逆推法,要合成,則要得到,模仿流程中用甲苯到C的反應,不同的是在鄰位取代,則流程圖為:,
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成及推斷,題目難度較大,注意在有機合成中滲透了苯環(huán)取代中的鄰對位基團和間位基團的選擇,同時考查了同分異構體的書寫,難點為(5),利用好流程圖中信息.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(容器不參與反應),試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質.
(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有Fe3+、Cu2+
(2)若CuCl2有剩余,則容器中一定有Fe2+可能有Cu或Fe3+
(3)若FeCl2和CuCl2都有剩余,則容器中不可能有Fe、Cu,一定有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.回答下列問題:
(1)已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為:
A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJ/mol
B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)A.
(2)工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:H-H:436kJ/mol,Cl-Cl:243kJ/mol,H-Cl:431kJ/mol.該反應的熱化學方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol.
(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應為:
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=-72kJ•mol-1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-252kJ•mol-1.現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分數(shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應.若x=0.2時,反應①放出的能量為14.4kJ.若x=0.75時,反應①與②放出(或吸收)的總能量為0.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.(1)某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成,取478g的PbO2加熱,PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a為96.66%,則a點固體的分子式為Pb2O3
已知PbO2與硝酸不反應且氧化性強于硝酸,而PbO是堿性氧化物,能和酸反應,寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應的化學方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO32+H2O
(2)①另一實驗小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體,為探究該固體的組成,取一定質量該固體加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中,再加入足量KI固體,搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應而溶解,得到棕色溶液.寫出PbO2參與該反應的化學方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O,用淀粉指示劑,0.2mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定.至溶液藍色剛消失為止(2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI),Na2S2O3標準溶液的消耗量為20mL.
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因為會產(chǎn)生有毒氣體,寫出反應的化學方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低,否則會產(chǎn)生渾濁和氣體,請寫出該反應的化學方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同質量的上述固體與硝酸混合,過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛(PbCrO2相對分子質量323)沉淀,然后過濾、洗滌、干燥,得固體質童為0.969g,依據(jù)上述數(shù)據(jù),該固體的分子式Pb5O7

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.室溫下,在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液,當溶液的pH恰好為7時,則參加反應的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(  )
A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是( 。
A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低
B.SO2能使品紅溶液和溴水均褪色
C.氯水和濃硝酸均要盛裝在棕色試劑瓶中
D.NaCl固體中混有NH4Cl或I2,均可用加熱法除去

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.已知反應A+B→C+D+E.
(1)若該反應為氯堿工業(yè)的主要反應,E為可燃氣氣體,寫出反應的離子方程式2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑,若得到標準狀況下4.48L氣體E,則該過程轉移的電子的數(shù)目為0.4mol,寫出C與D反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)若A在醫(yī)療上常用于治療胃酸過多,其焰色反應為黃色,則A的化學式為NaHCO3
①若B為鹽酸,寫出反應的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
②若C為一種難溶于水可溶于強酸的白色固體物質,則B可能為Ca(OH)2或Ba(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是(  )
A.1 mol Cl2與足量NaOH反應,轉移的電子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2 NA
C.1 mol碳烯(:CH2)所含的電子數(shù)目為6 NA
D.T℃時,1 L pH=6的純水中含OH-數(shù)為10-6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(  )
A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C.有NO3-存在的強酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-

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