化學(xué)知識(shí)在生活中有重要意義，下列說法不正確的是                       (　　)

A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗滌油污

B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工

C．捕獲排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)

D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是（　�。�

　

A．

10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）

　

B．

當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

　

C．

升高溫度（T1＜T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的＜1

　

D．

平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖所示（圖中△H表示生成1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

    根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式：                               

（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式：

____________________；

（3）上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在體積為1L的密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于        ，平衡常數(shù)K1等于      ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，平衡常數(shù)為K2，則α2    α1，

K2      K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3 =              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(   )

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓

B.鐵片插入稀硫酸溶中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑

C.稀鹽酸滴在大理石上：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O

D.鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2+ ==Fe2+＋Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①將該固體粉末溶于足量水中得無色溶液和白色沉淀 ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

(1)該白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (寫化學(xué)式)

(2)生成白色沉淀的離子方程式為： 、

(3)沉淀加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：

(4)要確定可能含有的物質(zhì)，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是                         （    ）

A．Al3+、AlO2-、NO3-、Cl－                       B．CrO42-、H+、K+、NO3-

C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH-                                  D．K+、SO42-、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO一+ H+，對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是                                         （    ）

  A．加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中n(H+)增大

  B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)增大

  C．加入少量0.1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小

  D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（   ）

A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。

 I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。

總反應(yīng)式為：N2+3H2 2NH3

則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”） ；

向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為__________________________。

 II．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2(g)+6 H2O (g)4NH3(g)+3O2(g) △H＝Q     ①

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。

（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3）， 分別加 入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述反應(yīng)的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是_______（填字母代號(hào)），圖中△H絕對(duì)值為1530kJ·mol-1。

III．目前工業(yè)合成氨的原理是： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ/mol   ②

回答下列問題：

（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則2H2(g)+ O2(g)=2 H2O (g)的△H＝___________。

（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。

①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率______________。

②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率

為時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量_________mol。

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