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【題目】某有機物的結構簡式如圖，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（　　）

A. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應

B. 1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

D. 該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3種

【答案】C

【解析】

有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有氯原子，可發(fā)生取代反應，結合有機物的結構解答該題。

A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，A正確；

B．能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應，B正確；

C．含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，與溴水發(fā)生加成反應，原理不同，C錯誤；

D．該有機物苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對3種，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）電解原理具有廣泛應用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為___， 電極反應式為___；電解質溶液為___。

（2）燃料電池是一種將燃料所具有的化學能直接轉化成電能的裝置。

①以多孔鉑為電極，如圖裝置中 A、B 口分別通入CH3 CH2OH和O2構成燃料電池模型，該電池負極的電極反應式為___。

②科學家研究了轉化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2 轉化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過查閱資料發(fā)現用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖裝置在實驗室制取Cl2并探究其有關性質：

(1)裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：______________。

(2)配平裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：____KClO3＋____HCl(濃)＝__KCl＋___Cl2↑＋___H2O，此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ____________。請用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目 ____________________。

(3)為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為____。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為____(選填序號)。

a．A、B之間　　b．B、C之間 c．C、D之間　　d．D之后

(4)將氯氣通入冷的石灰乳中，即可制得以______________（填化學式）為有效成分的漂白粉，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

(5)另外一個學習小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷并給出了改進措施。該改進措施是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，回答下列問題：

(1)通過計算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。

(2)若要實施配制，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的玻璃儀器有 _______ ，______。

(3)溶解過程中，玻璃棒的作用是__________________。

(4)配制完畢后，教師指出有四位同學進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作中會導致所得溶液濃度偏低的是____(填選項字母)。

a.定容時俯視容量瓶刻度線

b.轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒

c.容量瓶使用時未干燥

d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歷史上被稱為“世界八大公害”和“20 世紀十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學煙霧事件使 人們深刻認識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產 生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣B.O2 和 O3 是氧的兩種同素異形體

C.反應 I 屬于氧化還原反應D.NO2 不是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L。

陽離子

K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋

陰離子

Cl－、、、、

某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。

②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陰離子是______________，一定不含有的陽離子是_____________(寫離子符號)。

(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________________________，④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________________。

(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

(4)該同學最終確定原溶液中所含陰離子是___________，陽離子是________________寫離子符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84 消毒液”能有效殺滅甲型 H1N1 病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，該消毒液通常稀釋 100 倍（體積比）使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到 如下信息：

① ②NaClO = Na++ClO-

（1）該“84 消毒液”的物質的量濃度約為_____（保留 1 位小數）。

（2）某同學取 100mL 該“84 消毒液”，按要求稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。

（3）該同學參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 480mL 含 NaClO 質量分數為25%的消毒液。下列說法不正確的是____________（填字母）。

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器

B．將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶

C．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量 NaClO 固體的質量為 149.0g

（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是_____（填字母）。

A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度 B.使用前要檢查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用 D.配制溶液過程中，容量瓶內液體只需要一次搖勻過程

（5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空氣中_____L 的 CO2(標準狀況)而變質。(已 知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（6）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4 mol·L-1 的濃 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體 積為______________mL。

（7）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_____（填代號）。

①用量筒量取 98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，仰視刻度線

（8）現有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水將其 稀釋為濃度是 9 mol/L，則加入水的體積是_____（填字母）

A．大于 100 mL B．小于 l00 mL C．等于 100 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，具有高效的殺菌消毒作用，常用于飲水處理，在許多領域展現出廣闊的應用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法：

方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

（1）配平方法一的化學方程式___，再用雙線橋標明電子轉移的方向和數目___：

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

（2）方法二中的還原產物為_________ （寫化學式），將方法二的化學方程式改寫為離子方程式 ________ ，根據反應方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉移的電子數為___________ ；

（4）在酸性溶液中，某反應的反應物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質M。

①已知MnSO4在反應中失去電子,則該反應的氧化劑是________；

②已知該反應中被氧化的元素與被還原的元素的物質的量之比為2:5，則M的化學式為______；

③寫出該反應的離子反應方程式________；

④某同學向上述反應后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測得溶液中M的物質的量與FeSO4的物質的量之間的關系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應體系中，起始加入的KBiO3的物質的量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3︰2︰1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）

A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

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