Question

已知：25 ℃時，K_sp［Mg(OH)₂］＝5.61×10^－12mol³·L^-3，K_sp(MgF₂)＝7.42× 10^－11mol³·L^-3。下列說法正確的是(   )

A．25 ℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的［Mg^2＋］大

B．25 ℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，［Mg^2＋］增大

C．25 ℃時，Mg(OH)₂固體在20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的K_sp比在20 mL

0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25 ℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化成為MgF₂

Answer 1

選B。A項，由于Mg(OH)₂的溶度積較小，由K_sp的表達(dá)式可算出飽和Mg(OH)₂溶液中Mg^2＋濃度要小一些，所以A項錯。B項，NH₄⁺可以結(jié)合Mg(OH)₂電離出的OH^－，從而促使Mg(OH)₂的溶解平衡正向移動，［Mg^2＋］增大，B項正確。C項，K_sp僅與溫度有關(guān)，故C項錯。D項，雖然Mg(OH)₂的K_sp較小，但二者的K_sp相近，當(dāng)［F^－］較大時，仍會出現(xiàn)［Mg^2＋］·［F^－］^２>K_sp (MgF₂)，從而生成MgF₂沉淀，故D錯。