關(guān)于酒精消毒的原理是

A．溶解作用 B．還原作用 C．鹽析作用 D．變性作用

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取100mL1.05 mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是

A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L- C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）步驟E中將某玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱(chēng)是 。

（2）步驟B通常稱(chēng)為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱(chēng)為 。

（3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A→F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2W(g)＋Z(g) ΔH<0(Y物質(zhì)易被液化)。下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是

A．若W為有顏色的物質(zhì)，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色變淺

B．改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小

D．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出Z，正反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應(yīng)屬于

A．消去反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省東陽(yáng)市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝—129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))。

A．c ( H2 )減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小

E．平衡常數(shù)K增大

（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程：

① 寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式 。

② 寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式 。

③若右圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，凈化含1 mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省東陽(yáng)市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．a(chǎn) =3.36時(shí)，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O

B．a(chǎn) =4.48時(shí)，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O

C．a(chǎn) =6.72時(shí)，CO2 + OH- = HCO3-

D．a(chǎn) =8.96時(shí)，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省資陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．石油分餾、煤的氣化、煤的干餾、海水制鹽等都屬于化學(xué)變化過(guò)程

B．水泥、玻璃、陶瓷是人們?cè)谏a(chǎn)、生活中用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料

C．NO2、SO2 、CO2、PM2.5都是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)必須報(bào)道的大氣污染物

D．家用天然氣含有特殊氣味的主要原因是開(kāi)采的天然氣未經(jīng)處理就直接轉(zhuǎn)為民用燃?xì)?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期月考（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法不正確的是（ ）

A．中間室Cl—移向左室

B．X氣體為CO2

C．處理后的含硝酸根廢水pH降低

D．電路中每通過(guò)1 mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為2.24L

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