已知E為淡黃色固體，推斷A-F各物

質(zhì)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：

A.  C為碳酸氫鈉。

B.  E的俗稱(chēng)是硫磺。

C.  B的俗稱(chēng)是苛性鈉。

D.  D代表水。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)汽車(chē)作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車(chē)尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題。

（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

（2）對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

2xCO＋2NOx == 2xCO2＋N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時(shí)，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積_____________________L。

（3）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。可以還原金屬氧化物，還可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇等。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H＝ -b kJmol-1

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____________________________。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L-1, 則此時(shí)v正___________v逆(填＞、＜或＝)。

（4）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向_______極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

證明溶液中有NH4+

B

向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

證明該溶液中存在SO32－

C

將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

證明Cl2的還原性

D

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

證明氧化性:H2O2比Fe3＋強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O H2CO3

C．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－

D．HCO3－＋H2O CO32- ＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是                                                

 A. SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)。

B. 酸式鹽的水溶液呈酸性。

 C. 醋酸溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大。  

D. 凡是強(qiáng)酸生成的鹽，其水溶液呈中性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?


① ② ③ ④

A. 用圖①裝置驗(yàn)證氯、碳、硅元素非金屬性。

B. 用圖②裝置能收集O2、CO2和H2。

C. 用圖③裝置電解精煉鋁。

D. 用圖④裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系

能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是                                                                                        

       A．Q1=Q2=Q3=197 kJ。

       B．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1，則△H1>-197 kJ·mol-1。

       C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等。

       D．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最小。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

 A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2X (g)＋Y (g)  2Z (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2  :    1   :    2  

  C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

  D. FeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是

A．硫酸鎂        B．碳酸氫鈉     　C．氯化鋁      D．鹽酸溶液

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