某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

 

 

D

【解析】

試題分析：A項正確的正極反應式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯誤；B項由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；C項若用NaCl溶液代替鹽酸，但電池總反應不變，錯誤；D項當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側產(chǎn)生0.01 mol Ag＋與鹽酸反應產(chǎn)生AgCl沉淀，同時約有0.01 mol H＋通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0.02 mol離子減少，正確。

考點：考查原電池知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014北京市海淀區(qū)高三第二學期二模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）

以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：

I. 將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；

II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；

III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；

IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；

V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。

（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為 。

（2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應：

MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g) △H = +24.4 kJ ? mol – 1 ①

MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol – 1 ②

寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式： 。

（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為 、 。

（4）III中MnO2溶解的離子方程式為 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因： 。

（5）IV中，若改為“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因： 。

（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市第二學期期中測試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是 則該烯烴的結構式可能有多少種

A．1 B．2 C．3 D．4

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（重慶卷解析版） 題型：選擇題

已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（福建卷解析版） 題型：推斷題

氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如右圖所示。

⑴基態(tài)硼原子的電子排布式為 。

⑵ 關于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號)。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體

⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為 ，其結構與石墨相似卻不導電，原因是 。

⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。

⑸NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位鍵。

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（福建卷解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)應用的說法正確的是

A．生石灰用作食品抗氧劑 B.鹽類都可作調(diào)味品

C．鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（海南卷解析版） 題型：填空題

（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

t/s

0

120

180

240

330

30

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

（1）列式計算該反應在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應速率_______、__________。比較兩者大小可得到的結論是_______________________。

（2）列式計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)_________________。

（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施有_________（要求寫出兩條）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（浙江卷解析版） 題型：填空題

某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。

（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。

（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_______。

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（新課標Ⅱ卷解析版） 題型：選擇題

四聯(lián)苯的一氯代物有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

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