【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
I | 向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。 | A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。 |
II | 取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。 | 加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。 |
III | 打開活塞a,將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a | A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。 |
IV | 取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中通入空氣。 | 溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制FeCl3溶液時(shí),常常加入鹽酸,目的是(用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?/span>): 。
(2)資料表明,F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+,反應(yīng)方程式為: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因 。
(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是(用離子方程式表示) 。
(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的方程式是 。
(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:在酸性條件下,NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是: 。
【答案】(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入鹽酸,增大c(H+),平衡左移,抑制Fe3+水解;
(2)Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+;而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢,但是反應(yīng)限度較大,使溶液中c(Fe3+)降低,平衡逆向移動(dòng),紅棕色逐漸褪去,最終得到淺綠色溶液;(3)Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(4)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;(5)2NO+O2=2NO2;
(6)氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-。
【解析】
試題分析:(1)FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)e3+要發(fā)生水解,其水解反應(yīng)方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入鹽酸,增大c(H+),平衡左移,抑制Fe3+水解;(2)通入SO2后溶液先變?yōu)樯罴t棕色,發(fā)生Fe3++6SO2Fe(SO2)63+;然后利用Fe3+的強(qiáng)氧化性和SO2的強(qiáng)還原性,兩者發(fā)生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,使溶液中c(Fe3+)降低,平衡逆向移動(dòng),紅棕色逐漸褪去,最終得到淺綠色溶液;(3)加入KSCN溶液,溶液不變色,說(shuō)明不含F(xiàn)e3+,加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有SO42-,因此發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++SO42-=BaSO4↓;(4)硝酸具有強(qiáng)氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,發(fā)生的反應(yīng)是:3Fe2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O;(5)紅棕色氣體為NO2,因此發(fā)生的反應(yīng)是2NO+O2=2NO2;(6)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律,因此NO3->Fe3+>SO42-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-
C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L
D.c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是( )
A. 濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)志
B. 金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4)
C. 氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
D. 硝酸銀溶液存放在無(wú)色試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B.14 g氮?dú)庵泻?/span>6.02×1023個(gè)氮原子
C.2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值,下列敘述中正確的是( )
A.1.8 g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
B.1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4所含的共價(jià)鍵數(shù)為O.4NA
D.常溫常壓下,92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. ATP、DNA、NADPH
B. 甲狀腺激素、生長(zhǎng)激素、性激素
C. 淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的基因
D. 核糖、核糖核酸、核糖體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn) | ||||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡 | Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止 | Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡 | Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡 |
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是( )
A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe + 2H+=Fe2++ H2↑
B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C.Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化
D.Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C.7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA
D.80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),原因是__________________;
(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
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