Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-）
• B、25℃時，pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
• C、0.1 mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液中c(N

  H

  + 4

  )大于0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中c(N

  H

  + 4

  )的2倍
• D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中的離子總數(shù)小于NaClO溶液中的離子總數(shù)

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．酸或堿抑制水電離，根據(jù)氫離子或氫氧根離子濃度確定水的電離程度；
C．弱根離子易水解；
D．弱酸根離子易水解，根據(jù)物料守恒判斷．

解答：解：A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，25℃時，pH=3的硫酸溶液中c（H⁺）等于pH=11的氨水溶液中c（OH^-），兩種溶液中水的電離程度相同，故B錯誤；
C．碳酸銨溶液中銨根離子和碳酸根離子相互促進水解，所以0.1mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液中c（NH₄⁺）小于0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，故C錯誤；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），次氯酸水解方程式為ClO^-+H2O?HClO+OH^-，水解的次氯酸根離子個數(shù)等于生成的氫氧根離子個數(shù)，所以兩種溶液中離子個數(shù)相同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，再利用物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等．