在反應(yīng)：C+CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　　）
①增大壓強  ②升高溫度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低壓強．
A、①②③B、②③④⑤
C、①②③④D、②③④
考點：化學反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強（僅限于有氣體參與的化學反應(yīng)）、加入催化劑等加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)是有氣體參加的吸熱的反應(yīng)，增大壓強、升高溫度、通入二氧化碳都增大反應(yīng)速率，增加C的量不影響反應(yīng)速率，降低壓強減小反應(yīng)速率，故選A．
點評：本題考查化學反應(yīng)速率影響因素，明確外界影響因素有哪些是解本題關(guān)鍵，注意：壓強并不影響所有反應(yīng)的反應(yīng)速率，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的命名正確的是（　�。�
A、1，6-甲基-4-乙苯：
B、3-乙基-1-丁烯：
C、2，4-甲基己烷：
D、2，2，3-三甲基戊烷：

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進行下列實驗，試管③中溶液不變渾濁的是（　�。�
選項①②
A稀鹽酸CaCO3
B濃氨水CaO
C濃硝酸Cu
D濃鹽酸KMnO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①某新型電源以銅片和放射性核素鎳-63（6328Ni）作為電極材料，利用鎳-63發(fā)生β裂變時釋放電子，通過外電路流向銅片，從面提供電能．
②以石墨為陰極，銅片為陽極電解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）．若通電前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)呈藍色．
下列說法正確的是（　　）
A、①中銅片相當于原電池的負極
B、②中陽極的電極反應(yīng)為：2I--2e-═I2，生成的碘遇淀粉使陽極區(qū)呈藍色
C、②中陽極的電極反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+，生成的Cu2+使陽極區(qū)呈藍色
D、②中陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，導致c（OH-）＞c（H+），使陰極區(qū)呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于中學中常見的化學反應(yīng)，下列條件一定能使化學反應(yīng)速率增大的是（　�。�
①增加反應(yīng)物的量 
②升高溫度  
③縮小反應(yīng)容器的體積．
A、只有②B、只有②③
C、只有①②D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉B、水
C、硫酸鉀固體D、燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量的是（　�。�
A、所有燃燒反應(yīng)
B、所有不需要加熱的反應(yīng)
C、所有物質(zhì)的溶解過程
D、所有氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）短周期A、B、C三個相鄰元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，則A、B、C分別是
 
、
 
、
 
．（寫出元素符號）．
（2）
 
35
17
Cl原子組成的氯氣7.0g，
①其中的電子總數(shù)為
 
．
②與此電子個數(shù)相同的
 
37
17
Cl原子的質(zhì)量為
 
g，其中的中子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g/L
B、1L水溶解了0.5molNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C、1000mLC12H22O11（蔗糖）溶液里含有1mol C12H22O11，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L
D、10mL 1mol/L的H2SO4溶液與100mL 1mol/L的H2SO4溶液的濃度相同

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