【題目】烴A是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑，A進行如圖所示的轉化可制得有果香味的液體E(C4H8O2)。請回答下列問題：

（1）A的電子式為___，D分子中所含官能團的名稱為___。

（2）反應①的反應類型是____。

（3）A在一定條件下可以聚生成一種常見塑料，寫出該塑料的結構簡式___。

（4）請寫出反應②的化學方程式__。

（5）實驗室出反應④制備有機物E的裝置如圖，長導管的作用是導氣和___，錐形瓶中盛放的液體是_____。

【答案】 羧基 加成 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O 冷凝回流 飽和Na2CO3溶液

【解析】

烴A是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑，為乙烯，A進行如圖所示的轉化，乙烯水化催化反應生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應生成C為乙醛，乙醛氧化生成D為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成有果香味的液體E(C4H8O2)為乙酸乙酯，據(jù)此分析。

烴A是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑，為乙烯，A進行如圖所示的轉化，乙烯水化催化反應生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應生成C為乙醛，乙醛氧化生成D為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成有果香味的液體E(C4H8O2)為乙酸乙酯，

（1）A為乙烯，其電子式為，D為乙酸，分子中所含官能團的名稱為羧基；

（2）反應①是乙烯水化催化反應生成乙醇，反應類型是加成反應；

（3）A在一定條件下可以聚生成一種常見塑料，為聚乙烯，該塑料的結構簡式為；

（4）反應②是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛和水，反應的化學方程式為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O；

（5）制備乙酸乙酯時，由于乙醇和乙酸易揮發(fā)，長導管的作用是導氣和冷凝回流，錐形瓶中盛放的液體是飽和Na2CO3溶液。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：

以下推斷不合理的是(　　)

A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)

B. SO2吸收溴的反應方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr

C. 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等

D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能

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【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應的離子方程式：______________________、_______。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量的聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g；另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.020mol/LK2Cr2O7標準溶液與之恰好完全反應，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值為

A. 5:4B. 4:5C. 2:1D. 1:2

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【題目】I 錳元素的化合物在多個領域中均有重要應用。

（1）Mn2＋基態(tài)核外電子排布式為___，SO32-分子的空間構型為____。

（2）二價錳的3種離子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。

（3）某錳氧化物的晶胞結構如圖所示，該氧化物的化學式為___。

（4）在配離子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵

II 銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。

（1）銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。

①基態(tài)Cu的電子排布式為___。

②與NO3-互為等電子體的一種分子為__(填化學式)。

（2）鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。

①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___。

②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為___。

③1mol中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

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【題目】將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L(標準狀況），原混合物質(zhì)量可能是（ ）

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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【題目】I下面是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________

II實驗室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請仔細觀察以下2個裝置，下列說法正確的是

A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極

B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會產(chǎn)生電流

C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍

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【題目】(1)金屬鈉是一種非�；顫姷慕饘伲ǔ１４�________中。把鈉投入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為__________、_______。

(2)有一透明溶液，可能含有、、、和等離子中的一種或幾種。現(xiàn)加入粉末有無色無味的氣體放出，同時析出白色沉淀。假設溶液中的水足量，加入的量與生成白色沉淀的量之間的關系如圖來表示。試推斷：

①原溶液中一定含有的離子是_________________；

②一定不含有的離子是________________；

③可能含有__________；為了進一步確定可能含有該離子，可增加焰色反應的實驗，透過藍色鈷玻璃觀察到的火焰的顏色為______色。

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