Question

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景．

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是______．

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．

③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

Answer 1

【答案】 石灰乳或氧化鈣 Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O 坩堝 2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O 丙

【解析】(1)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子； 氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；(2) ①灼燒固體時所用的主要儀器為坩堝； ② 加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉化為單質(zhì)碘，離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③振蕩、靜置分層操持合理，而分離時分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理。