【題目】(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是( )

A.2-乙基丁烷B.2-甲基戊烷C.3-乙基丁烷D.3-甲基戊烷

【答案】D

【解析】

(CH3CH2)2CHCH3屬于烷烴，最長碳鏈含有5個碳原子，支鏈為1個甲基，名稱為3-甲基戊烷，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。）

（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為__________________；

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為_____________mol；

（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為______________L；

（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_______________；

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“蘇丹紅一號”（結(jié)構(gòu)如下圖所示）是一種合成染料，科學(xué)家通過經(jīng)毒理學(xué)研究，發(fā)現(xiàn)長期食用含有蘇丹紅的食品對人體可能有致癌因素。下列關(guān)于“蘇丹紅一號”的說法中不正確的是

A. 屬于芳香族化合物，分子式為C16H12N2O

B. 分子中的所有原子可能位于同一平面上

C. 分子中苯環(huán)上的一取代物共有11種

D. 能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下，下列說法不正確的是

A. 步驟①，通入熱空氣可以將Fe2＋氧化

B. 步驟②，產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3

C. 步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當(dāng)會使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)

D. 步驟④，灼燒Na2CO3·H2O在瓷坩堝中進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：

(1)硼砂中B的化合價為________________，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH為2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。

(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是______________________________________________________________。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其總反應(yīng)離子方程式為____________________________________________________________。

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為____________________________________________________。

(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，并選用指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。該粗硼樣品的純度為__________________。(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應(yīng)原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。

(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。

a．燒杯 b．一定容積的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優(yōu)點是__________________________。

(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。

(4)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。

(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；

②從反應(yīng)后混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_____（填序號）

a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干

(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）

A. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

B. 斷裂4molH—O鍵的同時，斷裂2molH—H鍵

C. 混合氣體分子的總數(shù)不變

D. 反應(yīng)不再進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：轉(zhuǎn)化率＝某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量÷該反應(yīng)物的初始量×100％。在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論不正確的是

測定時刻／s

t1

t2

t3

t4

c（A）/（mol·L－1）

6

3

2

2

c（B）/（mol·L－1）

5

3.5

3

3

c（C）/（mol·L－1）

1

2.5

3

3

A. 在t4時刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

B. t3時，A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高

C. t1至t2時刻，該反應(yīng)的速率為3 mol·L－1 s－1

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A（g）+B（g）C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是( )

A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=c(FeO)c(CO)/c(Fe)c(CO2)

C. 絕熱容器中進行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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