HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D

解析試題分析：A、HA是弱酸，則在0.1 mol·L－1 NaA溶液中A－水解，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，A不正確；B、由于A－水解程度很小，所以溶液中c(A－)＞c(OH－)，B不正確；C、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，所以C不正確；D、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D正確，答案選D。
考點：考查鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
④常溫下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
⑤常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1

A．①④⑥　B．①②③④　 C．①④⑤⑥　D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測得結(jié)果偏高的是（   ） 
①用酚酞作指示劑
②滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液
③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗
④標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
⑦滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴

A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（  ）

A．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動
D．電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是

A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)
B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)
C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度
D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法錯誤的是

A．稀釋溶液，增大 
B．通入CO2，溶液pH減小 
C．升高溫度，c(CO32-)減小 
D．加入NaOH固體，減小 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 D．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10
現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A．甲溶液的pH ＞7
B．對甲進行微熱，K1、K2­同時增大
C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變
D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(     )

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)
D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案