（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為：
 
，不能用NaOH溶液的原因是
 
，也不能用Na2CO3的原因是
 
（均用離子方程式表示原因）
（2）把下列離子方程式改寫成化學方程式：
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 

Ag++Cl-═AgCl↓
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和水；二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，違反了除雜原則；碳酸鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，被提純物質(zhì)與提純試劑發(fā)生了反應；
（2）離子方程式表示的是一類化學反應，離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性的碳酸鹽與強酸反應生成可溶性的鹽、二氧化碳和水；Ag++Cl-═AgCl↓表示硝酸銀與鹽酸和鹽酸鹽發(fā)生反應生成氯化銀沉淀的一類反應．
解答： 解：（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，二氧化碳不與碳酸氫鈉反應，而氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；由于氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應，所以不能用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，反應的離子方程式為：CO2+2OH-=H2O+CO32-；碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，所以也不能用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，反應的離子方程式為：H2O+CO32-+CO2=2HCO3-，
故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑； CO2+2OH-=H2O+CO32-；H2O+CO32-+CO2=2HCO3-；
（2）CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性的碳酸鹽與強酸反應生成可溶性的鹽、二氧化碳和水，如：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+NaCl；
Ag++Cl-═AgCl↓表示硝酸銀與鹽酸和鹽酸鹽發(fā)生反應生成氯化銀沉淀，如：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3，
故答案為：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+NaCl；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
點評：本題考查了離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離與除雜，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確物質(zhì)的分離與除雜的原則及正確的操作方法．
練習冊系列答案
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下列說法錯誤的是（　�。�
A、缺碘易患大脖子病
B、聚氯乙烯塑料不可用來包裝食品
C、皮膚被燙傷或受濃硝酸腐蝕時，細胞結(jié)構(gòu)將受到破壞
D、由于淀粉在人體中會轉(zhuǎn)化為氨基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉

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A、（C6H12O7）2Ca
B、（C6H11O7）2Ca
C、（C6H12O6）2Ca
D、（C6H12O8）2Ca

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中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH=
 
．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖一：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
②當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式
 
．
③汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，該設想能否實現(xiàn)？
 
．你的依據(jù)是
 
．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖二：
①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應
 
．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是
 
．
③用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：Ni（OH）2+M
充電
放電
NiO（OH）+MH，電池放電時，負極電極反應式為
 
； 充電完成時，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應式為
 
．

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鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，是許多有機合成的原料．根據(jù)鹵代烴的相關性質(zhì)，回答下列問題
（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，請預測B的核磁共振氫譜上應該有
 
個峰（信號）．
（2）某同學用如圖2裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物．
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實驗操作Ⅱ：將試管如圖2固定后，水浴加熱．
①據(jù)圖2：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是
 
．
②圖3是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，實驗中需要檢驗的產(chǎn)物是
 
，水的作用是
 
，實驗現(xiàn)象是
 
．

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將紅熱的非金屬固體單質(zhì)甲放入久置呈黃色的溶液乙中，劇烈反應產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應，且有以下變化：

請回答下列問題：
（1）甲
 
、乙
 
、丙
 
、B
 
．（填化學式）
（2）甲與乙反應的化學方程式為
 
．
（3）若常溫下A的體積是5.6L，則相同條件下從澄清石灰水中揮發(fā)出的B的體積約為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．汽車尾氣凈化的一個反應原理為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示．

（1）N0的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．0～20min平均反應速率v（NO）為
 
．25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）若只改變某一反應條件X，反應由原平衡I達到新平衡Ⅱ，變量Y的變化趨勢如圖二所示．下列說法正確的是
 
．（填字母代號）．
條件X 變量Y
a 壓強 反應的平衡常數(shù)
b 溫度 CO的平衡濃度
c 溫度 N2的體積分數(shù)
d 催化劑 NO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各微粒的電子排布式或軌道表示式不符合能量最低原理的是（　�。�
A、O2-ls22s22p6
B、S2-ls22s22p6 3s23p44s2
C、F 
D、Na+

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