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【題目】能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）。

A.乙烯分子中碳、氫原子個數(shù)比為

B.乙烯完全燃燒生成的和水的物質的量相等

C.乙烯易與發(fā)生加成反應，且乙烯完全加成需要消耗

D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】C

【解析】

A．碳、氫原子個數(shù)比為，是對乙烯的組成分析，而不能證明碳碳雙鍵存在的事實，A選項錯誤；

B．根據生成的和水的物質的量相等，也只能推斷出碳、氫原子個數(shù)比為， B選項錯誤；

C．加成反應是不飽和烴的特征性質，乙烯完全加成需要消耗，說明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，C選項正確；

D．能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色是不飽和烴的特征，并不能說明一定含有碳碳雙鍵，也不能定量地說明乙烯分子的結構中只含有一個碳碳雙鍵，D選項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應

D. 過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產生，C為電解質溶液，

下列說法錯誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽離子向A極移動

D. A極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯推測丙烯的結構或性質，正確的是(　　)

A.分子中3個碳原子在同一直線上

B.分子中所有原子都在同一平面上

C.分子中共價鍵的夾角均為120°

D.分子中共價鍵數(shù)為8，其中有一個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(　　)

A．a點表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1

B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中均等于K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x。

（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質A、B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2υ正(A)＝υ逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

（2）K和x的關系滿足K＝______________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡________(填字母)。

A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動

（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t2時__________________；t8時_________________________。

②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C. NH4+的電子式為，離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。

(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。

(3)A的一種氫化物的相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(4)Y分子的空間構型為__________，其中心原子采取________雜化。

(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為________。

(6)Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_________。

(7)寫出E2＋的電子排布式___________________，并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子反應方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka2＝1×10－4.2

C. Q點對應溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）

D. 0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）

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