9．有含鈉元素的兩種化合物A和B，它們與化合物F的反應(yīng)分別是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E兩種氣體以個數(shù)比1：2化合成為液態(tài)化合物F．經(jīng)分析知A含有D中的非金屬元素，B為金屬鈉與E元素化合成的相對分子質(zhì)量為24的固體．
（1）寫出化學(xué)式：ANa2O2  BNaH   DO2 EH2  FH2O
（2）寫出的A+F→離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑  B+F→的化學(xué)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）A中陰陽粒子個數(shù)比為：1：2．

分析 D和E兩種氣體以個數(shù)比1：2化合成為液態(tài)化合物F，則液態(tài)化合物F為H2O，D為O2，E為H2，B為金屬鈉與E元素化合成的相對分子質(zhì)量為24的固體，可知B為NaH，根據(jù)反應(yīng)A+F→C+D↑ B+F→C+E↑，進(jìn)一步可推知A為Na2O2，C為NaOH，以此解答該題．

解答 解：D和E兩種氣體以個數(shù)比1：2化合成為液態(tài)化合物F，則液態(tài)化合物F為H2O，D為O2，E為H2，B為金屬鈉與E元素化合成的相對分子質(zhì)量為24的固體，可知B為NaH，根據(jù)反應(yīng)A+F→C+D↑ B+F→C+E↑，進(jìn)一步可推知A為Na2O2，C為NaOH，
（1）由以上分析可知A：Na2O2  B：NaH  D：O2  E：H2  F：H2O，
故答案為：Na2O2；NaH；O2；H2；H2O；
（2）Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，NaH和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（3）A為Na2O2，Na2O2中陰陽粒子個數(shù)比為1：2，
故答案 為：1：2．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是液態(tài)化合物F，注意B的推斷，為易錯點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的組成和性質(zhì)的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得   到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1.12L（假設(shè)氣體全部逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚遇石蕊顯紅色B．食用花生油能發(fā)生水解反應(yīng)
C．包裝用材料聚氯乙烯屬于烴D．PX項(xiàng)目中的對二甲苯屬于飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)得到的是（　　）
①FeCl2 
②Fe（OH）3
③Fe3O4 
④FeCl3．
A．全部B．③④C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有下列物質(zhì)：A．水銀，B．純堿，C．豆?jié){，D．鹽酸，E．泥水，F(xiàn)．硫酸，G．氫氧化鈉固體，H．水，I．二氧化碳．請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（　　）
A．化合物中一定沒有非極性鍵
B．單質(zhì)中不可能含有離子鍵
C．金屬元素與非金屬元素間形成的鍵均是離子鍵
D．CO2、CH4分子中每個原子最外層均形成了8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如圖：

已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：
物質(zhì)Fe（OH）3Al（OH）3Ni（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀1.53.67.37.09.6
完全沉淀3.84.79.39.012.0
（1）濾渣1的主要成分為SiO2．
（2）從濾液2中獲得NiSO4•6H2O的實(shí)驗(yàn)操作加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）用離子方程式解釋加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
（4）加NiO調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則生成沉淀的離子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+．
（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本 反應(yīng)原理如圖：
①A電極反應(yīng)式為Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑．
②若一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），能得到Ni29.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1KJ/mol
（1）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如表所示：
時間
濃度
物質(zhì)		01234
CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
①計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)計(jì)算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
②3min時改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度、或增大H2O（g）的濃度、或減小CO的濃度 （只填一種條件的改變即可）．
（2）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P1＞ P2．
（3）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②設(shè)裝置中盛有的 KOH溶液，在反應(yīng)后恰好生成KHCO3溶液，則該溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（　　）
A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)學(xué)上使用無水酒精來殺菌消毒
B．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，有優(yōu)于氯氣的高效安全性
D．Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，廣泛用于治療胃酸過多

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