Question

（1）下列實驗操作中，錯誤的是______
①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；
②切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；
③配制FeSO₄溶液，應(yīng)先將鹽溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需濃度，并加入少量鐵屑；
④加熱燒杯（瓶）時要墊石棉網(wǎng)，所以在加熱前，燒杯（瓶）外壁不必擦干；
⑤不慎接觸過多的氨，應(yīng)及時吸人新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；
⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃．
（2）如圖為實驗室制H₂的裝置．若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是______
①食鹽水　　　 ②苯　　�、鬯穆然�碳　 　 ④Na₂CO₃溶液　　�、萘蛩徙~溶液　　 ⑥KNO₃溶液．

Answer 1

解：（1）①因量筒的精確度為0.1mL，故①正確；
②因白磷容易自燃，在水中切割，故②錯誤；
③因為亞鐵離子在空氣中極易被氧化成三價鐵離子所以要求有過量鐵屑可以和三價鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺，故③正確；
④因加熱燒杯（瓶），防止燒杯（瓶）破裂，需要要墊石棉網(wǎng)，同時將外壁擦干，故④錯誤；
⑤因長時間接觸過多的氨會出現(xiàn)供氧不足，所以吸入新鮮空氣，并吸人水蒸氣抑制氨氣在血中的溶解，是因為氨氣非常溶于水，生成銨根離子和氫氧根離子，呈弱堿性，毒性減小，故⑤正確；
⑥因濃HNO₃具有強氧化性，能夠氧化橡皮，所以存放濃HNO₃的棕色試劑瓶不用帶橡皮塞，而用玻璃塞，故⑥錯誤；
故答案為：②④⑥；
（2）①因加入食鹽水，相當(dāng)于稀硫酸進行稀釋，同時液面上升，與金屬發(fā)生反應(yīng)，故①正確；
②因苯不溶于水，且密度比水小，加入苯，液面上升，苯在上層，但苯與金屬不反應(yīng)，故②錯誤；
③因四氯化碳不溶于水，且密度比水大，加入四氯化碳，液面上升，稀硫酸在上層，與金屬反應(yīng)，故③正確；
④因Na₂CO₃溶液與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體，使氫氣不純，故④錯誤；
⑤因加入硫酸銅溶液，相當(dāng)于稀硫酸進行稀釋，同時液面上升，與金屬發(fā)生反應(yīng)，故⑤正確；
⑥因加入KNO₃溶液，相當(dāng)于稀硫酸進行稀釋，同時液面上升，但溶液中含有NO₃^-，與金屬發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO，故⑤錯誤；
故答案為：①③⑤．
分析：（1）①根據(jù)量筒的精確度；
②根據(jù)固體藥品的取用方法；
③根據(jù)Fe²⁺容易被氧化；
④根據(jù)燒杯（瓶）的使用方法；
⑤根據(jù)氨氣的性質(zhì)；
⑥根據(jù)濃HNO₃的強氧化性；
（2）根據(jù)鋅與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，增大溶液的體積即可接觸而發(fā)生反應(yīng)，注意鋅與強氧化性酸反應(yīng)不生成氫氣．
點評：本題主要考查了實驗基礎(chǔ)知識，化學(xué)實驗知識比較零碎，要靠平時的點滴積累．