【題目】反應 X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，在一定條件下，反應情況如圖所示．若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是

A.加入催化劑B.增大壓強

C.降低溫度D.保持容器體積不變，沖入He氣

【答案】C

【解析】

由圖可知曲線a變?yōu)榍�b，到達平衡的時間增長，應改變條件降低反應速率，同時Y的轉(zhuǎn)化率增大，即條件改變平衡向正反應移動，結(jié)合外界條件對反應速率與化學平衡的影響分析。

由圖可知曲線a變?yōu)榍�b，到達平衡的時間增長，應改變條件降低反應速率，同時Y的轉(zhuǎn)化率增大，即條件改變平衡向正反應移動，

A.加入催化劑，反應速率加快，平衡不移動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；

B.增大壓強，反應速率加快，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；

C.該反應正反應是放熱反應，降低溫度，反應速率降低，平衡向放熱的正反應移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；

D.保持容器體積不變，沖入He氣，物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，化學平衡不移動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO2氣體

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O

④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品

（1）寫出儀器A的名稱_____________，步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以是_______

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因_____________

（3）最后得到的產(chǎn)品可能含有反應Na2SO4雜質(zhì)，請設計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡要說明實驗操作．現(xiàn)象和結(jié)論_____________

（4）測定產(chǎn)品純度

①準確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000molL﹣1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和終點的滴定管液面位置如圖則消耗碘的標準溶液體積為_______mL，產(chǎn)品的純度為_______%

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液易被Cl2氧化SO42﹣，該反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，與G的氣態(tài)氫化物的水溶液反應生成氫氣標準狀況下，和E的離子具有相同的電子層結(jié)構，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，H元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56，中子數(shù)30。試判斷并回答下列問題：

該元素在周期表中的位置__________ ．

由F、G二種元素形成化合物的電子式______，含有化學鍵的類別為___________．

、C、F形成的最簡單氣態(tài)氫化物沸點由低到高的順序依次為________用化學式表示

由A、B、D、F四種元素可以組成兩種鹽，寫出這兩種鹽反應的離子方程式__________

在堿性條件下，G的單質(zhì)可與反應制備一種可用于凈水的鹽，該反應的離子方程式是_______．

熔融鹽燃料電池用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，負極充入燃料氣，用空氣與的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。寫出充入的一極發(fā)生反應的電極反應式______。

利用上述燃料電池，按圖1所示裝置進行電解，A、B、C、D均為鉑電極，

Ⅰ甲槽電解的是一定濃度的NaCl與的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示氣體體積已換算成標準狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計。的物質(zhì)的量濃度為________。

Ⅱ乙槽為溶液，通電一段時間，當C極析出物質(zhì)時停止通電，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復原，可向乙槽中加入________填字母。

A

若通電一段時間后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在之間，通過電解生成沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去或撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：

電解池陽極的電極反應分別是： ______ ；

熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應是：

正極的電極反應是 ______ ．

為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學式是 ______ ．

實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了標準狀況氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況 ______ L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度

C. V=10mL時，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL時，c(A－)>c(B－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

常溫下，用pH 計分測溶液和溶液的pH

pH

酸性：

B

向酸性溶液中滴加乙二酸

溶液褪色

乙二酸具有還原性

C

溶液中逐滴加入過量稀氨水

先有白色沉淀，后沉淀消失

溶于氨水

D

取2mL 溶液中加入幾滴溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴溶液

先有白色沉淀生成；后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉(zhuǎn)化過程中的反應為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是( )

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=l×1014．則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，應調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向溶液中滴加過量氨水

得到澄清溶液

與能大量共存

B

將樣品溶于稀，滴加KSCN溶液

溶液變紅

稀硫酸能氧化

C

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為溶液和溶液的pH

pH試紙都變成堿色

可以用pH試紙的顏色與標準比色卡比較，從而判斷HClO和的酸性強弱

D

向少量溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量溶液

開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是 ( )

A.增加溶液pHB.加入2.0mol/L NH4Cl

C.加入0.1mol/L MgSO4D.加入適量95%乙醇

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同步練習冊答案