Question

3．在2L的恒容容器中，將2molN₂和8mol H₂在適宜條件下按下式進行反應：N₂+3H₂?2NH₃，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，此時生成氨氣2mol．
（1）求N₂的轉(zhuǎn)化率？
（2）求化學平衡常數(shù)？

Answer 1

分析 利用三段式分析      
              N₂ +3H₂ ?2NH₃，
開始（mol）：2   8             0
變化（mol）：1   3             2
平衡（mol）：1   5             2
（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{起始的物質(zhì)的量}$×100%；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，計算得平衡時各物質(zhì)的濃度，再根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$計算；

解答 解：利用三段式分析      
              N₂ +3H₂?2NH₃，
開始（mol）：2   8             0
變化（mol）：1   3             2
平衡（mol）：1   5             2
（1）N₂的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1}{2}$×100%=50%，
答：N₂的轉(zhuǎn)化率為50%；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，平衡時c（N₂）=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，c（H₂）=$\frac{5mol}{2L}$=2.5mol/L，c（NH₃）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，所以平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{{1}^{2}}{2．{5}^{3}×0.5}$=0.128，
答：化學平衡常數(shù)為0.128，

點評 本題考查化學平衡的有關計算，題目難度不大，注意把握有關計算公式的運用和對概念的理解．