下述實驗方案能達到實驗目的的是
編號
A
B
C
D
實驗
方案

食鹽水

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


置于光亮處
實驗
目的
驗證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕
驗證Fe電極被保護
驗證乙炔的還原性
驗證甲烷與氯氣發(fā)生
化學反應
 
D

試題分析：A、析氫腐蝕是在酸性條件下發(fā)生的，在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；B、電解池陽極的金屬被強烈腐蝕，無法被保護，錯誤；C、因為電石是混合物，與水反應時生成的乙炔氣體中含有H2S氣體，也具有還原性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以必須除雜紅眼才能通過酸性高錳酸鉀溶液驗證乙炔的還原性，錯誤；D、Cl2能溶于水，所以可以更加液面的變化驗證甲烷與氯氣的反應，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用左下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中的試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是
選項
甲
乙
丙
試管中現(xiàn)象
結(jié)論
A
濃氨水
生石灰
AgNO3溶液
無明顯現(xiàn)象
NH3與AgNO3溶液不反應
B
鹽酸
碳酸鈉
BaCl2溶液
變渾濁
鹽酸酸性強于碳酸
C
飽和食鹽水
電石
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
乙炔可被KMnO4氧化
D
濃硫酸
亞硫酸鈉
溴水
橙色褪去
SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗設計能夠達到目的的是（  ）
編號
實驗目的
實驗設計
A
證明鹽酸酸性比醋酸強
用同一電路測等體積的鹽酸、醋酸溶液的導電性
B
證明H2CO3酸性比H2SiO3強
將CO2通入Na2SiO3溶液中
C
證明鈉的金屬活動性比銅強
向CuCl2溶液中投入金屬鈉
D
證明溶液中含有I－
向溶液中加入淀粉
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置能達到實驗目的是
A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液
B．圖2用于實驗室收集SO2
C．圖3用于實驗室制備Fe(OH)2
D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是

實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡
活動性：Al＞Fe＞Cu
B
試管中收集到無色氣體
銅與濃硝酸反應產(chǎn)物是NO
C
試管b比試管a中溶液的紅色深
增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D
長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變
裝置氣密性良好
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應的離子方程式是                  ；
（2）試劑C是水，其作用是__                 __；
（3）試劑D是__           __，其作用是干燥氫氣；
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是_          __（填下列操作序號）
①檢驗氫氣純度；②加熱E；③檢驗裝置氣密性；④點燃G管溢出的氣體；⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol－1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol－1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式：____              。  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

白鐵皮（鍍鋅鐵皮）常用于制造屋面、卷管和各種容器，利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是____________。
a．去除油污  b．溶解鍍鋅層  c．去除鐵銹  d．鈍化
（2）為獲得Fe3O4膠體粒子，溶液B中必須含有一定量的Fe2＋，可利用________檢驗其是否存在。
a．NaOH溶液  b．KSCN溶液  c．溶液KMnO4  d．氯水
（3）由溶液B制備Fe3O4膠體粒子的過程中，必須持續(xù)通入N2以保證產(chǎn)品的純度，其原因是_____________ .
（4）在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應過程為：Fe2++S2O32-+O2+OH-Fe3O4（膠體）+S4O62-+H2O
①反應過程中起還原劑作用的微粒是________________；
②若反應過程中產(chǎn)生的Fe3O4（膠體）與S4O62－均為1mol，則參加反應的氧氣在標準狀況下的體積為____________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
學習小組研究后認為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：     。
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L-1的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑
預期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量    （填序號）；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加    （填序號）。
若___                       ___，           
則甲成立。
 
（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。實驗步驟如下：
①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
②在使用滴定管之前首先進行的操作是____；將b mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入    中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。
③重復滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為     mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗結(jié)論不正確的是
 
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
某有機物與溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色
有機物含碳碳雙鍵
B
乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合
橙色溶液變?yōu)榫G色
乙醇具有還原性
C
常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液
溶液變渾濁
酸性：碳酸>苯酚
D
苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合
后者產(chǎn)生白色沉淀
羥基影響了苯環(huán)的活性

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