Question

【題目】3H2O2 + 2H2CrO4 ＝ 2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

（1）其中Cr被___________，H2O2作____________劑。

（2）_____________是氧化產(chǎn)物，_______________發(fā)生還原反應(yīng)。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為__________。

（4）用單線橋或雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________

Answer 1

【答案】還原 還原 O2 H2CrO4 3.36L

【解析】

依據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化分析判斷，元素化合價升高的做還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價降低的做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

(1)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中氧元素化合價由-1價變化為0價，化合價升高，做還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；鉻元素化合價從-6價變化為+3價，化合價降低，做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：還原；還原；

(2)反應(yīng)中O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑被氧化，生成氧化產(chǎn)物為氧氣，而Cr元素的化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，還原過程為H2CrO4→Cr(OH)3，故答案為：O2；H2CrO4；

(3)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，依據(jù)元素化合價變化，生成3mol氧氣轉(zhuǎn)移電子6mol，因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體為0.15mol，在標準狀態(tài)下體積約為0.15×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L；

(4)Cr的化合價從+6→+3，得電子，O的化合價從-1→0，失電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2×(6-3)═6，用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：。