Question

3．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示．則（　�。�

• A． T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞P，△H＞0
• B． T₁＞T₂，P₂＞P₁，m+n＜P，△H＞0
• C． T₂＞T₁，P₂＞P₁，m+n＜P，△H＞0
• D． T₁＞T₂，P₂＞P₁，m+n＞P，△H＜0

Answer 1

分析 根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二得到溫度和壓強(qiáng)的大小關(guān)系，根據(jù)圖示，結(jié)合壓強(qiáng)和B的含量的關(guān)系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，根據(jù)溫度和B的含量的關(guān)系，確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱情況．

解答 解：定壓強(qiáng)相同，比較溫度不同時(shí)，即比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；
定溫度相同，比較壓強(qiáng)不同時(shí)，即比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以P₁＜P₂，由圖知壓強(qiáng)越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，所以m+n＜p；
根據(jù)以上分析得出：T₁＞T₂，△H＞0，P₁＜P₂，m+n＜p，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注意把握曲線的先拐先平以及B的體積分?jǐn)?shù)大小，正確判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，難度中等．