Question

7．一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁時達到平衡．在t₂、t₃時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)方程式中的x=1
• B． t₂時刻改變的條件是使用催化劑
• C． t₃時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
• D． t₁～t₃間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

Answer 1

分析 A．t₂時刻C的濃度增大，濃度不變說明平衡不移動，應(yīng)是增大壓強造成的，壓強不影響該平衡；
B．使用催化劑不影響C濃度；
C．D為固體，減少D的量，不影響平衡移動；
D．t₁～t₃間溫度相同，平衡常數(shù)相同，計算t₁時反應(yīng)混合物的濃度，代入平衡常數(shù)k=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$計算．

解答 解：A．t₂時刻C的濃度增大，濃度不變說明平衡不移動，應(yīng)是增大壓強造成的，壓強不影響該平衡，所以有x=1+1=2，故A錯誤；
B．加入催化劑C的濃度不發(fā)生變化，故B錯誤；
C．D為固體，減少D的量，不影響平衡移動，C的濃度不發(fā)生變化，故C錯誤；
D．t₁～t₃間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知平衡時C的濃度為0.5mol/L，則：
             A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）
開始（mol/L）：0.5   0.5    0
變化（mol/L）：0.25  0.25  0.5
平衡（mol/L）：0.25  0.25  0.5
所以平衡常數(shù)k=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$=$\frac{0．{5}^{2}}{0.25×0.25}$=4，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等，關(guān)鍵是理解外界條件對化學(xué)平衡的影響．