Question

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價(jià)氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性強(qiáng)弱：
H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為     、        ，
（3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出羰基硫分子的電子式                      
（4）單質(zhì)砷和熱的濃H₂SO₄反應(yīng)，生成As₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________　；

Answer 1

（8分）（1）N₂O₅     <    （2）+6     -2 （3）

（4） 2As+3H₂SO₄(濃) As₂O₃+3SO₂↑+3H₂O  

⑴陰影部分為第ⅤA元素，最高價(jià)為+5，由上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧

酸酸性減弱，因此N的最高價(jià)氧化物為N₂O₅，H₃AsO₄＜H₃PO₄。
⑵S為第ⅥA，S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+6、-2，
⑶二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為直線型，碳與每個(gè)氧形成兩對(duì)電子對(duì)，則羰基硫分子的電子式為
⑷單質(zhì)砷和熱的濃H₂SO₄反應(yīng)，生成As₂O₃，則H₂SO₄被還原為SO₂，
反應(yīng)式為2As+3H₂SO₄(濃) As₂O₃+3SO₂↑+3H₂O