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【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是（ ）

A. SO2在反應中失去電子B. NaClO3在反應中被氧化

C. H2SO4在反應中得到電子D. 1 mol氧化劑在反應中失去1mol電子

【答案】A

【解析】

A.硫元素在反應中失電子，化合價升高，被氧化，故A正確；

B.反應中氯元素由＋5價降低到＋4價，被還原，故B錯誤；

C.H2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應，僅起到酸性的作用，故C錯誤；

D.氧化劑在反應中得到電子，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有漂白作用的物質有：① 氯氣 ② 二氧化硫 ③ 活性炭 ④ 過氧化鈉 其漂白原理相同的是

A.①③B.②③C.①④D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某些離子或物質的檢驗所用試劑或方法不正確的是

A. 某溶液中加入鹽酸產生氣體，則其中一定含有CO32－

B. 用焰色反應檢驗鈉元素的存在

C. 用氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH4＋

D. 用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗 SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反應放熱．從反應開始經過t1后達到平衡狀態(tài)，t2 時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，據如圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）

A.增大X或Y的濃度
B.增大壓強
C.增大Z的濃度
D.升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．


（1）下列說法不正確的是
A.該實驗也可在保溫杯中進行
B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失
D.若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等
（2）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
D.用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3 ， 則△H1、△H2、△H3的大小關系為
（4）若將V1mL1.0molL﹣1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式：

（1）2H＋ ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑ （2） 2OH-＋ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 用惰性電極電解等物質的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液時最初發(fā)生：Cu2+ + 2Br - Cu +Br2

B. 碳酸氫鈉的水解反應：HCO＋H2OCO32- + H3O+

C. 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3 - = BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

D. 在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2Fe2O4：3ClO- +2Fe(OH)3 = 2Fe2O42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（ ）

A.正極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中，Li+向負極移動
C.每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知98%的濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質的量濃度 （ ）

A. 等于9.2 mo1/L B. 小于 9.2 mo1/L

C. 大于 9.2 mo1/L D. 無法確定

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