【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池?zé)o電流產(chǎn)生

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，其可溶于NH4Cl溶液

【答案】C

【解析】A．Na與水反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即△S＞0，反應(yīng)中鈉熔化為小球，說(shuō)明反應(yīng)放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生，故B正確；C．FeCl3和MnO2對(duì)H2O2分解催化效果不相同，同等條件下H2O2分解速率的改變不相同，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl溶液中銨根離子水解呈酸性，消耗Mg(OH)2(s)溶解平衡中的氫氧根離子，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2）


①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰中

有白色沉淀

說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]

B

試劑瓶中有一段穩(wěn)定水柱

裝置氣密性良好

C

將Al2(SO4)3溶液蒸干

有白色固體生成

A13＋水解生成Al(OH)3

D

錐形瓶溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀

苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分

（1）⑤⑥⑦⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________（用離子符號(hào)表示）。

（2）③與⑩形成的一種化合物每個(gè)原子最外層都滿足8e-結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式________。

（3）①②兩種元素以原子個(gè)數(shù)比為3:1形成的一種化合物，寫出其二氯取代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

（4）與③同主族的元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸，寫出H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（5）由④⑥兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.5mol C2H2O4的質(zhì)量是_______g，約含______個(gè)C2H2O4分子，含______mol氧原子。

（2）38.4g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______________。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

（4）液態(tài)化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃燒（XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）），冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：

①反應(yīng)前O2的體積是___________mL。 ②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是___________。

③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

第四周期的過(guò)渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料。請(qǐng)回答:

(1) 基態(tài)Ni原子核外電子排布式為________；第二周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性大的元素為________ 。

(2) 金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構(gòu)型。試推斷Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填選項(xiàng)字母) 中。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液

(3) FeO、NiO 晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm 和78pm,則熔點(diǎn)NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因?yàn)?/span>_________ 。

(4) 黃血鹽是一種配合物，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O，該配合物中配體的化學(xué)式為_________，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。

(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，鄰硝基苯酚和對(duì)硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39，其原因?yàn)?/span>________。

(6) 在鉻的硅酸鹽中，SiO44-四面體如下圖(a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中硅原子的雜化形式為_______，其化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1 B. 常溫常壓下11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA

C. H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98 g D. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于第四周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，C位于s區(qū)且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且位于同一族原子序數(shù)相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是__________(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是__________。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式__________，1molAB+中含有π鍵的數(shù)目為____________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及__________(填序號(hào))。

a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵

d．金屬鍵e．氫鍵f．分子間的作用力

（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為____________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________(填物質(zhì)序號(hào))，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為____________，它與氫氣的加成產(chǎn)物熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是______________________________________（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(?)+3B(?)2C(g),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A. 若正反應(yīng)方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C. A一定為氣體 D. B一定為氣體

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