下列性質中，不能說明乙酸是弱電解質的是
A．乙酸鈉溶液顯堿性
B．常溫時，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應
D．在相同溫度下，同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱
C

答案：C
C、不能說明，無論乙酸是強酸還是弱酸，都能與NaOH以化學方程式計量數(shù)的比例反應。
A、可以，乙酸鈉溶液顯堿性，說明是強堿弱酸鹽；
B．可以，常溫時，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3，如果是強酸，pH=1；
D．在相同溫度下，同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱，說明電離能力弱，是弱電解質。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1的下列物質的水溶液，只存在一種分子的是（ ）
A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能證明醋酸是弱酸的是?（   ）
A．醋酸能與大理石反應產生二氧化碳氣體
B．pH = 3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5
C．室溫下，醋酸鈉溶液的pH>7
D．常溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH="2.5"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能證明HN02是弱電解質的是(    )
①滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色
②用HN02溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強
④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2
⑤HN02與CaCO3反應放出CO2氣體
⑥C（H+）="0.1" mol·L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH<4
A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列說法正確的是
A．三者濃度相同時，pH大小順序為③>②>①
B．三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②
C．三者的pH均為9時，物質的量濃度的大小關系為③>②>①
D．三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：
化學式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
顏色
白色
淺黃色
黃色
黑色
紅色
溶解度/g
1.5×10－4
7.1×10－7
2.1×10－7
1.3×10－16
4.3×10－2
測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定。滴定時，應加入的
指示劑是
A．KBr              B．KI         C．K2S         D．K2CrO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強弱電解質的本質區(qū)別是 （  ）                                      
A．導電能力B．相對分子質量
C．電離程度D．溶解度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列敘述正確的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水電離出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）醋酸是我們很熟悉的一種有機物。
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說明醋酸具有的性質是     。
A．揮發(fā)性B．酸性比碳酸強C．難電離D．易溶于水
（2）某同學為了解醋酸溶液的導電性進行了相應實驗，右圖為冰醋酸（無水醋酸晶體）在稀釋過程中溶液的導電性變化關系圖。

請回答：
①在稀釋過程中，a 、b、c三處溶液的pH值由大到小的順序是            。
②從b點到c點，溶液中的比值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③ b點時溶液除水以外各種分子、離子的濃度由大到小的順序是                。

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