【題目】己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H2O2分解屬于吸熱反應

B. 加入催化劑，減小了反應的熱效應

C. 加入催化劑，可提高正反應的活化能

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

【答案】D

【解析】A、反應物的總能量高于生成物的總能量；

B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；

C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；

D、反應物的總能量高于生成物的總能量。

A、根據(jù)圖像可知反應物總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，A錯誤；

B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應，B錯誤；

C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，加入催化劑，可減小正反應的活化能，C錯誤；

D、圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是 （ ）

A. Na+1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6

C. F1s22s22p6 D. O21s22s22p6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。請用化學用語回答下列問題：

(1)寫出Ｗ含有8個中子的核素的化學符號_____________。

(2)元素Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____________。

(3)在X、Y、Z三種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為________________。

(4)X、Z的氣態(tài)氫化物沸點較高是________，原因是____________________。

(5)化合物Y2X3中含有的化學鍵類型是________。工業(yè)上冶煉Y單質的方法是________（填字母）。

A．重力沉降法 B．熱分解法 C．熱還原法 D．電解法

(6)水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產(chǎn)生異味。ZX2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50g ZX2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

有機物F()是一種應用廣泛可食用的甜味劑，俗稱蛋白糖，它的一種合成路線如圖所示。

已知：Ⅰ.A能發(fā)生銀鏡反應

Ⅱ.

請回答下列問題：

(1)D中官能團的名稱為_______________，F(xiàn)的分子式為___________________。

(2)A的名稱為__________，反應③ 的反應類型為________________。

(3)反應④的化學方程式為_______________________。

(4)反應⑤中的另一種生成物是水，則X的結構簡式為__________________。

(5)D有多種芳香族同分異構體，其中符合下列條件的有_________種(不考慮立體異構)，

①與D具有相同的官能團 ②苯環(huán)上有2 個取代基

其中核磁共振氫譜為6組峰且峰面積比為2：2：2：2：2：1的結構簡式為____________(寫出一種即可)。

(6)丙烯酸是重要的有機合成原料及合成樹脂單體，請寫出以CH3CHO為原料合成丙烯酸的合成路線________________________ (其它試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是

A. 電極a為粗銅,電極b為精銅

B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區(qū)

C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質陽離子進入陰極區(qū)

D. 當電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物，我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制備污水處理的混凝劑(PAFC)及其他化工產(chǎn)品，其下藝流在如下:

（1）PAFC名稱是聚合氧化鋁鐵，其化學式為[Al2(OH)nCl6-n][Fe2(OH)NCl6-N]M，化學式中n、m、N、M均為整數(shù)。已知堿式氯化鎂[Mg(OH)2·MgCl2],]可改寫為氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl，則PAFC改寫為氧化物和氯化物形式為__________________。

（2）“酸浸”操作中加入的酸為_______(填字母)

a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀鹽酸 d.稀硝酸

為了提高“酸浸”速率,可采取的措施為___________________。(填兩種即可)。

（3）“堿浸"用的是NaOH溶液。該反應的離子方程式為_______________。

（4）“粗鹽溶液”“精制”后的“電解”操作中，陰極反應為________________。

（5）常溫時，測得流程圖中“粗鹽溶液”中c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L，若溶液中陽離子的濃度為1.0×10-5mol/L時可認為該離子除去干凈,則Mg2+除干凈時的pH=___,此時Ca2+的濃度___。{忽略加入堿液所導致的溶液體積變化；Ksp[Ca(OH)2] =6.0×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11，1g2=0.31}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A.Na+、Ag+、NO3－、Cl－B.Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

C.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D.K+、Ba2+、CO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO

B. 單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolC

C. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D. 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質子數(shù)≤18的A和M兩種元素，已知A2﹣與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（ ）
A.A和M原子的最外層電子數(shù)之差不一定為5
B.A和M原子的最外層電子數(shù)之和一定為7
C.A和M原子的電子數(shù)之差一定為11
D.A和M的原子序數(shù)之差不一定為5

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