下列說法正確的是（　　）
A、碳和SiO2反應(yīng)能置換出硅，說明碳的非金屬性比硅強
B、SO2通入碘水中，碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2HI+2H+
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
考點：硅和二氧化硅,離子方程式的書寫,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．強電解質(zhì)寫離子；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈酸性或堿性；
D．I2易溶于有機溶劑．
解答： 解：A．高溫下，C置換出二氧化硅中的硅，說明C的還原性大于Si，但不能說明非金屬性C＞Si，故A錯誤；
B．強電解質(zhì)寫離子，HI是強電解質(zhì)，應(yīng)該寫離子，故B錯誤；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，如果是強酸性溶液，偏鋁酸根離子不能大量存在，如果是強堿性溶液，這幾種離子之間都不反應(yīng)，所以能大量存在，故C正確；
D．KI3是無色的，I2有顏色，該現(xiàn)象說明I2易溶于有機溶劑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式正誤判斷、離子共存、元素周期律等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則、離子共存條件等知識點即可解答，注意能使Al產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對A+3B=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（A）=0.25 mol/（L?min）
B、υ（B）=0.6 mol/（L?min）
C、υ（C）=0.5 mol/（L?min）
D、υ（D）=0.6 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于圖所示裝置（鹽橋含KCl）的敘述，正確的是（　�。�
A、銅離子在銅片表面被氧化
B、銅作陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、如圖燒杯中，SO42-的物質(zhì)的量幾乎不變，K+的數(shù)目增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A、NaOH
B、CO2
C、H2O
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子：（1）I-、Fe2+、NO3-、H+（2）K+、NH4+、HCO3-、OH- （3）SO32-、SO42-、K+、OH-（4）Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）Fe3+、SCN-、K+、SO42- （6）H+、K+、AlO2-、HSO3-  在溶液中能大量共存且溶液為無色的組別共有（　�。�
A、1組B、2組
C、3組D、不少于4組

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作達不到預(yù)期目的是（　�。�
①石油分餾時把溫度計插入液面以下
②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體
③欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱
④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．
A、①④B、③⑤
C、②③④⑤D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，用表中的元素及其形成化合物的化學(xué)式填寫下列空白：


主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是
 
；化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素是
 
；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
．
（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
；它的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是
 
；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
 
．
（4）②的氫化物能與它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（5）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①
 
，②
 
．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
 
．
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是
 
．
A．磷    B．硫  C．鎂  D．銅
（3）向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)．假設(shè)原溶液中Al3+物質(zhì)的量與Al3+和Fe3+總物質(zhì)的量之比為x．
①當(dāng)x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是
 
，其物質(zhì)的量為
 
．
②當(dāng)沉淀只有Fe（OH）3時，x的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；
①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙．
②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色．
③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍．
據(jù)以上敘述完成下列問題：
（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式
 
、乙的結(jié)構(gòu)式
 
、丙分子中含有的化學(xué)鍵類型是
 
；
（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式
 
；
（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式
 
．

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