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3．下列敘述正確的是（　�。�
A．置換反應一定是氧化還原反應B．化合反應一定是氧化還原反應
C．中和反應一定是氧化還原反應D．復分解反應一定是氧化還原反應

分析 氧化還原反應是有化合價變化的反應，據此分析．

解答 解：A、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，由于有單質參加和生成，故有化合價變化，為氧化還原反應，故A正確；
B、只有有單質參加的化合才是氧化還原反應，故B錯誤；
C、酸堿中和反應為復分解反應，一定不是氧化還原反應，故C錯誤；
D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應和四大基本反應類型的關系，難度不大，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知下列各反應的焓變
①Ca（s）+C（s，石墨）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ/mol
②Ca（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ/mol
③C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
試求：④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，Na2O2只表現強氧化性的是（　　）
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C．5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
D．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．有一金屬鈉和過氧化鈉的混和物，與過量水分反應后，產生2.24L氣體（STP），用電火花點燃后，恢復到標準狀態(tài)，體積減少了1.12L，則原混合物中鈉與過氧化鈉的物質的量之比（　�。�
A．1：3B．5：1C．1：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用一定量的MnO2與50mL 10mol/L 鹽酸共熱制取Cl2，在反應后的溶液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥后得57.4克白色固體則可制得氯氣的體積（標準狀態(tài)）是（　　）
A．11.2升B．3.36升C．2.24升D．1.12升

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．以下離子可存在于能使酚酞變紅的溶液中：Na+，Ba2+，NO3-，Cl-
B．以下離子可存在于含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+，Mg2+，I-，SO42-
C．用氯水作為水的消毒劑的原理為：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室欲用固體NaCl配制100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，試回答下列問題：
（1）在容量瓶上無需有的標記是BCD
A．濃度     B．溫度     C．刻度線     D．規(guī)格
（2）其操作步驟可分為以下幾步：
A．用天平稱取1.2gNaCl固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將每次的洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
C．將溶解后的氯化鈉溶液用玻璃棒引流到容量瓶里
D．將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近刻度線1cm-2cm處
E．蓋好瓶蓋，反復上下顛倒，搖勻溶液
F．用膠頭滴管（填儀器名稱）向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．判斷下列物質能否水解，并判斷溶其水溶液的酸堿性？
AlCl3
CuCl2
Fe（NO3）3
KCl
NaClO
Na2SO3
Na2CO3
CaCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題．
（1）某溫度下，反應物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為25%．
（2）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L-1，c（N）=3mol•L-1；達到平衡后，c（P）=2mol•L-1，則平衡體系中Q的體積分數為28.6%．
（3）若反應溫度不變，測得某一時刻，c（M）=0.5mol•L-1，c（N）=1.2mol•L-1，c（P）=0.8mol•L-1c（Q）=0.4mol•L-1，判斷此時反應向逆反應方向進行．

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