下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是 (     ) 

A.圖1 證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C>Si            B.圖2 制備少量氧氣

C.圖3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液        D.圖4 制備少量乙酸丁酯

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

(1)生成M、N的反應(yīng)類型分別是          、          ; D的結(jié)構(gòu)簡式是           。

(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C的一氯代物有2種。C的結(jié)構(gòu)簡式是               

(3)由苯酚生成A的化學(xué)方程式是                                        。

B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

(4)以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成芳香族化合物F。經(jīng)質(zhì)譜分析F的相對分子質(zhì)量為152,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%,F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O。則F的分子式是        。

已知:①芳香族化合物F能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且還能發(fā)生水解反應(yīng);

②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子;

③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O- ”的連接方式。F的結(jié)構(gòu)簡式是        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在5-氨基四唑()中加入金屬Ga,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑,常用于汽車安全氣囊.
(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為             ;

(2)5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>            ;在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為     
(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑.
①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3-),根據(jù)等電子體原理N3-的 空間構(gòu)型為       
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物.其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如上圖示)頂點(diǎn)的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為          .

③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有                   。(填寫元素符號)

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有         。

a.σ鍵     b.π鍵    c.離子鍵    d.配位鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有A、B、C、D、E五種短周期元素,A是地殼中含量最多的元素,B元素有3種同位素B1、B2、B3,B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍,C是非金屬性最強(qiáng)的元素,D和C可以形成DC型離子化合物,且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說法正確的是

A.離子半徑:D>C

B.EA2是光導(dǎo)纖維的主要成分

C.A和B可以形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物

D. 以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


含鉻化合物有毒,對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。

已知:

(1) 在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3和Cr3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

① 寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:________________。

② 用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因:____。

(2) 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2和Cr2O發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3和Cr3在陰極區(qū)與OH結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。

① 寫出陰極的電極反應(yīng)式:________________。

② 電解法中加入氯化鈉的作用是________________。

(3) 鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

① CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí),猛烈反應(yīng)以至著火,若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

② CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示,則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是________________(填化學(xué)式)。

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二氧化氯是黃綠色的氣體,可用于水體消毒與廢水處理。一種制備方法為:

__H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O

完成下列填空:

(1)配平上述反應(yīng)方程式,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__________________________。

(2)該反應(yīng)每產(chǎn)生0.2 mol ClO2,需要消耗草酸晶體(H2C2O4·2H2O)_________g。

(3)上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序__________________________, 

其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為___________________________。

(4)二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,能漂白有色物質(zhì),其漂白原理與__________相同。(寫一種)

(5)二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉(NaCN),生成NaCl、CO2和N2,請寫出此反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。

(6)上述反應(yīng)產(chǎn)物NaCl中含有 __________鍵,工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉,氯氣在_________(寫電極名稱)產(chǎn)生。

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下列離子方程式表達(dá)正確的是

A.雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡:+2HCO2+H2O

B.四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中:Fe3O4+8H2Fe3+Fe2+4H2O

 C.將氨氣通入硫酸溶液中:NH3+H   

 D.向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液:+OHNH3·H2O

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下列說法正確的是

A.酸式鹽的水溶液一定顯酸性              B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C.丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別    D.HClO是弱酸,但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)

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臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(  )

A

B

升高溫度,平衡常數(shù)減小

0~3 s內(nèi),反應(yīng)速率為

v(NO2)=0.2 mol·L-1

C

D

t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動

達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則xc(O2)

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