Question

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（  ）

A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×。

D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍

Answer 1

A

解析試題分析：A、pH為1的HNO₃稀釋至100ml，H⁺濃度變?yōu)?.001mol?L?¹，則pH=3，正確；B、pH=13的氨水濃度遠遠大于0.001mol?L?¹，所以向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氨水，氨水過量，錯誤；C、pH為1的HNO₃溶液，硝酸電離出的c(H⁺)=0.1mol?L?¹，水電離出的c(H⁺)=c(OH?)=1×10^-13mol?L?¹，則硝酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為0.1mol?L?¹：1×10^-13mol?L?¹=1×10¹²，錯誤；D、pH為1的HNO₃溶液，水電離出的c(H⁺)=1×10^-13mol?L?¹，pH為3的HNO₃溶液，水電離出的c(H⁺)=1×10^-11mol?L?¹，為1/100，錯誤。
考點：本題考查溶液的稀釋、弱電解質(zhì)的電離及離子濃度計算。