在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子,F(xiàn)e3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O,下列敘述正確的是
A.該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
B.該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:1 |
C.若有1mol NO3—發(fā)生氧化反應,轉(zhuǎn)移電子5mol |
D.若將該反應設計成原電池,則負極反應為Fe3++e—=Fe2+ |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知:還原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2。
實驗Ⅰ:在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液;
實驗Ⅱ:在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列說法正確的是
A.兩個實驗中溶液的pH變化趨勢相同 |
B.兩實驗中生成等量I2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量相同 |
C.在實驗Ⅰ的過程中,若NaHSO3初始量為3mol,當溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時,氧化產(chǎn)物為3.2mol |
D.過程Ⅱ中,可以用淀粉作為滴定指示劑,判定第一階段的反應終點 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是
A.相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 |
B.Y可以是葡萄糖溶液 |
C.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol |
D.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路:調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性,使其pH>12,然后加入適量的鋁粉、攪拌,從而實現(xiàn)預期且的。下列判斷錯誤的是
A.廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3+ | B.廢水處理中,亞硝酸鹽被還原 |
C.處理過程中,OH一參與了反應 | D.鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是
①O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2、赟iO2+2CSi+2CO↑
③SiO2+3CSiC+2CO↑ ④4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O( )
A.僅有② | B.②④ | C.②③④ | D.①②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述正確的是( )
A.在氮化硅的合成反應中,N2是還原劑,SiO2是氧化劑 |
B.上述反應中每生成1 mol Si3N4,N2得到12 mol電子 |
C.若已知上述反應為放熱反應,升高溫度,其平衡常數(shù)增大 |
D.若使壓強增大,上述平衡向正反應方向移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
有如下反應:①H2S+H2O2=S↓+2H2O
②S+O2=SO2 ③SO2+Br2+H2O=HBr+H2SO4
下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是( )
A.H2O2>S O2>SO2 | B.H2O2>O2 Br2>O2 |
C.Br2>H2O2 SO2>S | D.Br2>H2O2 Br2>SO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是( )
A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 | B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 | D.Cl2+2KBr=Br2+2KCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣,可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關該反應的說法錯誤的是 ( )。
A.在該反應中碘酸鈉作還原劑 |
B.堿性條件下,氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性 |
C.反應中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子 |
D.反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1 |
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