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【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是（ ）

A．該反應的熱化學方程式△H＞0

B．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動

C．達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小

D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動

【答案】C

【解析】

試題分析：從圖a可得出該反應為，從圖b中也看出T1＞T2，升高溫度，N的體積分數變大，即平衡逆向移動，故該反應為放熱反應，A錯誤；B選項中縮小容器的體積，即增大壓強，平衡正向移動，B錯誤；C選項中，升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動，M的轉化率減小，C正確；D選項中，若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，則平衡不移動，D錯誤．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C. NH4+的電子式為，離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.48 g鐵銅合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到標準狀況下672 mL NO氣體(假設此時無其他氣體產生)，下列說法正確的是

A. 取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現

B. 該合金中鐵與銅的物質的量之比是1∶2

C. 反應后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是

A. 圖中涉及的能量轉化方式共有3種

B. 兩極產生的氣體的物質的量之比是1:1

C. 電路中每通過1mol電子，有1mol H+遷移至a極

D. b極上發(fā)生的主要反應為N2+6H++6e-=2NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：

(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關反應的化學方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。

(2)制備氮化鉻。某實驗小組設計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。

③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。

④有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。

(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質量為16.72g，則樣品中CrN的質量分數為_____________(結果保留3位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______；比較氟、氯、溴單質熔點的高低并說明理由___________。

（2）HF極易溶于水的原因是______。

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為 五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）X射線衍射測定等發(fā)現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化類型為_____。

（5）[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結構（[LiC60]＋表示1個Li＋位于1個C60內部）。[LiC60]PF6晶體中包含的化學鍵有_____________（多選，填字母）；

A．金屬鍵B．離子鍵 C．極性鍵D.非極性鍵E．范德華力

已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為a nm，計算[LiC60]PF6晶體的密度為_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol·L－1。

(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為______mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

含氟化合物在生產生活中有重要的應用，回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有___________種，有___________種不同能量的原子軌道，其價層軌道表示式為___________。

(2)N與F可形成化合物N2F2，下列有關N2F2的說法正確的是___________(填字母)。

a．分子中氮原子的雜化軌道類型為sp2

b．其結構式為F－N≡N一F

c．其分子有兩種不同的空間構型

d．1mol N2F2含有的σ鍵的數目為4NA

(3)NaHF2可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常溫常壓下為白色固體，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的類型有___________(填字母)。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

(4)二氟甲烷(CH2F2)難溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。

(5)氟化鈣的晶胞結構如圖所示。,晶胞中Ca2+離子的配位數為___________。與F－等距且最近的Ca2+形成的空間構型為___________。已知氟化鈣的晶胞邊長為a pm，其密度為pg·cm－3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：

(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個。

(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______________。

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