【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì)，可選用的試劑是（ ）

A. K3[Fe(CN)6]溶液 B. 石蕊試液 C. KSCN溶液 D. 酸性KMnO4溶液

【答案】C

【解析】試題分析：氯化亞鐵如果變質(zhì)，則有鐵離子生成，因此可以用KSCN溶液檢驗(yàn)，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：下列說(shuō)法中正確的是

A．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.17mol/ (L·min)

B．30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度

C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ．加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7～8；

Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；

Ⅳ．從過(guò)飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．

(1)制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是 ．步驟Ⅲ中測(cè)定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是 ．

(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價(jià)硫的含量，實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復(fù)如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：c1molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．

②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1時(shí)視為完全沉淀．現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)、生產(chǎn)、生活中具有非常重要的作用。下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3、MgO雜質(zhì)；回答下列問(wèn)題：

I、(1)鋁土礦加入鹽酸過(guò)濾后所得濾渣A的主要成分為____________。

(2)在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)共有_________個(gè)，其中發(fā)生沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為____________。

(3)邋入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，生成沉淀的離子方程式為____________。

(4)電解氧化鋁，每生成1molA1時(shí)，生成____g氧氣。

Ⅱ、測(cè)鋁土礦組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)若鋁土礦樣品質(zhì)量為m，對(duì)濾渣A洗滌、干燥后稱重為m1；對(duì)濾渣B洗滌、干燥、灼燒后稱重為m2，該方案能測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)的成份且相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________；

(2)洗滌濾渣A后的洗滌液是否需加入到第一次過(guò)濾后的濾液中_____（“是”或“否”）；檢測(cè)濾渣A是否洗滌干凈的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：X

B. 非金屬性：X>Y>Z

C. W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物

D. q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地曾發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件，調(diào)查原因是工業(yè)品包裝中混入有機(jī)錫等，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 豬油是天然有機(jī)高分子化合物

B. 豬油是高級(jí)脂肪酸甘油酯

C. 豬油發(fā)生皂化反應(yīng)，反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅

D. 豬油皂化反應(yīng)完全后，反應(yīng)液靜置分為兩層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)。

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題（均使用化學(xué)用語(yǔ)填空）:

（1）寫(xiě)出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)：②______，③________。

（2）表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)

生成的鹽的化學(xué)式為______________________。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出①、②、④三種元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序______________。

（4）元素⑥所在的主族中，氫化物的還原性最強(qiáng)的是______________。（放射性元素除外）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

D. 蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】消除氮氧化物污染對(duì)優(yōu)化空氣質(zhì)境至關(guān)重要。

（1）用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為________kJ。（假設(shè)水全部以氣態(tài)形式存在）

（2）用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)沮度分別在T1和T2時(shí)．測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表；

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)．寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

②T1℃ 時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為________。如果已知T2＞T1，則該反應(yīng)正反應(yīng)的△H___（填“>”“<”或“=”）0

③ 在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能增大NO轉(zhuǎn)化率的是_______。

a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c.增大c(NO) d．移去部分F

（3）汽車(chē)尾氣處理中的反應(yīng)有2NO+2CO2CO2+N2。某溫度時(shí)，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO的濃度為0.02mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=________。若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍為_____________。

（4）某課題組利用下圖所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過(guò)程。物質(zhì)Y的名稱為_______，該電池的正極反應(yīng)式應(yīng)為___________。

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