Question

X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導體材料，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)^2-＞W(wǎng)^2-．下列說法正確的是（　�。�

• A、X的非金屬性比Y的強
• B、X和W組成的化合物化學性質(zhì)活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應
• C、Y的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
• D、某溶液中通入Z的單質(zhì)，再滴加淀粉溶液顯藍色，原溶液中一定含有I^-

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導體材料，則X為Si，X、Y、Z同周期，即處于第三周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)^2-＞W(wǎng)^2-，結(jié)合離子所帶電荷，可推知Y為S、W為O，故Z為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導體材料，則X為Si，X、Y、Z同周期，即處于第三周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)^2-＞W(wǎng)^2-，結(jié)合離子所帶電荷，可推知Y為S、W為O，故Z為Cl，
A．X為Si、Y為S，同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，故非金屬性Si＜S，故A錯誤；
B．X和W組成的化合物為二氧化硅，化學性質(zhì)不活潑，能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，但不能與鹽酸反應，故B錯誤；
C．Y為S、Z為Cl，非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：H₂S＜HCl，故C正確；
D．某溶液中通入氯氣，再滴加淀粉溶液顯藍色，原溶液中可能含有I₂或I^-或二者都有，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識掌握，難度不大，D選項為易錯點，學生容易忽略碘單質(zhì)．