某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是 (    ) 

① pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會降低

② 1 L 0.50 mol/LNH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/LNH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液:a.CH3COONa  b.C6H5ONa  c.NaHCOd.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na) >c(HCO3) >c(CO32)>c(H2CO3)

⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合:c(OH) ≤ c(H)

⑥ pH=4、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:

c(CH3COO)+c(OH) > c(CH3COOH)+c(H+)

A.①②④          B.①③⑤     C.③⑤⑥       D.②④⑥

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A.脫氧過程是吸熱反應,可降低溫度,延長糕點保質(zhì)期

B.脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反應為:Fe-3e→Fe3+

C.脫氧過程中碳做原電池負極,電極反應為:2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是(  )

①C(s)+O2(g)===CO2(g)  ΔH1

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3

S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7

CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH2)(s) ΔH8

A.①                              B.④   

C.②③④                          D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列問題:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是_______,非金屬性最強的是_______

(填元素符號)。

(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學式表示)。

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產(chǎn)物的化學式為________,其中存在的化學鍵類型為________。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應的化學方程式為___________

_____________________________;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學式為________________。

(6)單質(zhì)E與水反應的離子方程式為______________________________

______________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


以NaBH4 (B元素的化合價為+3)和H2O2為原料的電池,可以作為通訊衛(wèi)星的高能電池。其電極負極材料為Pt/C,正極材料為MnO2,工作原理如圖所示。下列說法不

正確的是(   )

A.該電池工作時Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)

B.電極b是原電池的正極

C.該電池的負極反應為:BH4+8OH—8 e= BO2+6H2O

D.電路中通過6.02×1022個電子時,理論上消耗H2O20.1mol

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常溫下,CaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知 Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列說法正確的是(     )

A.a(chǎn)點對應的KSP小于c點對應的KSP  B.a(chǎn)點變?yōu)閎點將有沉淀生成

C.加入蒸餾水可以使c點變?yōu)閐點     D.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+

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科目:高中化學 來源: 題型:


某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟(未排序),請回答下列問題。

A.分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2~3cm

B.調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)

C.用NaOH標準溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度

D.用標準液清洗堿式滴定管2~3次;待測醋酸清洗酸式滴定管2~3次

E.用待測醋酸清洗錐形瓶2~3次

F.排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液,把滴定管固定好

G.滴定管檢漏,用水清洗所有儀器,備用

H.通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸,并加入2-3滴指示劑

(1)用離子方程式表示該實驗的原理                               。

(2)從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為:(用字母表

示)                                            。

(3)實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞,你選擇的指示劑是________,滴定

終點的現(xiàn)象是_________________________________。

(4)某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下:

           滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

5

V(NaOH) /mL(初讀數(shù))

0.00

0.20

0.00

0.10

0.05

V(NaOH) /mL(終讀數(shù))

15.75

15.20

14.98

15.12

15.05

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

(5)分析下列操作對測定結(jié)果的影響,用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。

①滴定前堿式滴定管充滿溶液,滴定后尖嘴處有氣泡_______;

②讀取標準溶液體積時,滴定前平視,滴定后仰視________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


Ⅰ.以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應式為________________________________________________________________________。

Ⅱ.用Al單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式:__________________。

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金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)

請回答下列問題:

(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為________。

(2)某溫度下反應達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2∶3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)上述總反應過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:

溫 度

25℃~550℃~600℃~700℃

主要成分

WO3  W2O5 WO2  W

第一階段反應的化學方程式為_____________;

580℃時,固體物質(zhì)的主要成分為________;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為__________。

(4)已知:溫度過高時,WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g);

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)    ΔH=+66.0 kJ·mol-1

WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)    ΔH=-137.9 kJ·mol-1

則WO2(s)WO2(g)的ΔH=______。

(5)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有________。

a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長

d.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢

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