(1)某氧化還原反應(yīng)離子方程式的已知部分為，試根據(jù)反應(yīng)式和下表提供的材料回答下列問(wèn)題

若對(duì)應(yīng)于上述離子方程式的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10，則反應(yīng)物、生成物的組序號(hào)是

[　　]

A．②④　　　　　　B．只有②

C．只有④　　　　　D．只有③

(2)下列敘述中，正確的是

[　　]

A．表中(1)組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有FeCl3

B．氧化性比較：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+

C．還原性比較：H2O2＞Mn2+＞Cl－

D．上述離子方程式配平后，H+的系數(shù)應(yīng)為6

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂二模）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：□Fe2++□ClO-+
5H2O
5H2O
═□Fe（OH）3↓+□C1-+
4H+
4H+
．
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
c
c
（填代號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作名稱(chēng)）、洗滌．
（2）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門(mén)的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應(yīng)式為
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-
．
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強(qiáng)于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強(qiáng)于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
．
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
b
b
（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移
反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移
．反應(yīng)中若某元素的化合價(jià)降低，表明該元素的原子
得到
得到
電子（填“失去”、“得到”），含該元素的物質(zhì)發(fā)生
還原反應(yīng)
還原反應(yīng)
反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”、“還原反應(yīng)”）
（2）用雙線橋法標(biāo)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中HCl作
還原劑
還原劑
（填“氧化劑”、“還原劑”、“既不是氧化劑也不是還原劑”），被氧化的元素為
Cl
Cl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+    
②有白色膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生  
④發(fā)生了1個(gè)氧化還原反應(yīng)．
A、①②③④B、②③④C、①②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省名校高三9月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

B．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

D．在某氧化還原反應(yīng)中，還原劑只有I-,則每生成0.3mol I2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量必為0.6NA

 

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