【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度

C. 第二階段,230℃時(shí)Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)的速率之比和系數(shù)成正比，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)滿足4v分解[Ni(CO)4]=v消耗(CO)；A錯誤；第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度，有利于Ni(CO)4的生成，B正確；230℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Ni(CO)4分解率較高，C正確；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，衡常數(shù)不變，D正確；正確答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
（1）Ⅰ．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O ，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由： 。
（2）Ⅱ．利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。干燥管D的作用是。

實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2 ， 請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為。
（3）若要用此裝置證明酸性：H2CO3＞H2SiO3進(jìn)而證明非金屬性：C＞Si，則A中加觀察到C中溶液的現(xiàn)象為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過測定混合氣中O2含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3

D. 讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）
A.CO2
B.KOH
C.MgCl2
D.Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)，c(NH4+)=c(OH-)

B. b點(diǎn)，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. c點(diǎn),pH=7

D. d點(diǎn)，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲鋅鎘(TeZnCd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是

A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點(diǎn)

B. 它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性

C. 它的熔、沸點(diǎn)比Zn的低

D. 它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出。

（2）在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要的數(shù)據(jù)有_________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時(shí)間
A.①②③⑤
B.①②③④
C.②③④⑤
D.①③④⑤
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）(Ⅱ)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能： ： kJ·mol-1 ， ： kJ·mol-1 ， ： kJ·mol-1 ， 則反應(yīng)P4(白磷) +3O2=P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（6）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（7）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)生成NH3(I)的熱化學(xué)方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時(shí)，溶液中SO42－向d移動

C. c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.“低碳生活”有利于減緩全球氣候變暖和環(huán)境惡化的速度

B.光導(dǎo)纖維的主要材料是晶體硅

C.云、霧、煙均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

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