如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖．
（1）電解過程中，a電極為
 
極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為
 
．
（2）電解一段時間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）電解過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）電解池的陽極是和電源正極相連的極，陰極是和電源的負(fù)極相連的極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)電極反應(yīng)式確定反應(yīng)的現(xiàn)象；
（3）電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置．
解答： 解：（1）電解過程中，a電極和電源的正極相連，所以是為陽極，該電極上 陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-═Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-═Cl2↑；
（2）電解過程中，b電極和電源的負(fù)極相連，所以是為陰極，該極上是銅離子得電子析出金屬銅，故答案為：析出紅色固體；
（3）電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故答案為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及能量轉(zhuǎn)化形式、電極反應(yīng)式的書寫等知識，屬于基本知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol?L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖．請回答下列問題（若離子濃度小于10-5 mol?L-1，可認(rèn)為該離子不存在）：
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-
 
（填“能”或“不能”）大量共存．
（2）當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
．
（3）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
 
．
（4）解釋pH＜5的溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 
．
（5）人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，血液緩沖體系中的c（H+）/c（H2CO3）最終將
 
．
A．變大  B．變小C．基本不變  D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在30℃時，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，濃度變化曲線如圖所示．
試回答：
（1）在30℃時，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），你做出這個判斷的理由是
 
．
（2）30℃時，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)為
 
；則升高溫度后，平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若保持溫度不變，在第20s再向該密閉容器中充入0.32mol He，并把體積擴(kuò)大為4L，試通過計算，利用相關(guān)數(shù)據(jù)（不要計算過程，只要相關(guān)數(shù)據(jù)）確定平衡移動的方向
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Mg和MgO組成的混合物中，測得其含氧量為20%，求單質(zhì)Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式．
（1）四氧化三鐵溶于氫碘酸
 
，
 
．
（2）FeCl2溶液中加入稀HNO3有NO生成
 
，
 
．
（3）氯化鐵溶液中加入KI
 
，
 
．
（4）明礬溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀
 
，
 
．
（5）明礬溶液中滴加Ba（OH）2至Al3+完全沉淀
 
，
 
．
（6）向FeCl2溶液中投入Na2O2固體
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，請舉例說明：
（1）一種單質(zhì)分子和一種化合物分子
 
．
（2）一種原子和一種分子
 
．
（3）兩種陽離子
 
．
（4）兩種陰離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷下列說法是否正確：（對的打“√”，錯的打“×”）
①1摩爾氧．
 
．
②1摩爾氧原子
 
．
③2摩爾分子氫
 
．
④3摩爾水
 
．
⑤0.5摩爾二氧化碳
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作不合理的是（　　）
A、銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱
B、取1mol?L-1的硫酸銅溶液2mL和0.4mol?L-1的氫氧化鈉溶液4mL混合后加入0.5mol 40%的乙醛溶液，加熱至沸騰，以驗(yàn)證乙醛的還原性
C、在乙醛還原新制的Cu（OH）2懸濁液的實(shí)驗(yàn)中，制Cu（OH）2懸濁液時應(yīng)加入過量的NaOH溶液，可直接加熱
D、配制銀氨溶液時，將稀氨水逐滴加入AgNO3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是（　�。�
A、H2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4
B、Fe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、Br-→Br2：2Br-+I2=Br2+2I-
D、Cu→CuSO4：Cu+2H2SO4（�。�=CuSO4+SO2↑+2H2O

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