13．高密度儲(chǔ)能電池鋅溴電池如圖所示，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn十Br2═-ZnBr2，下列說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電極N為正極
B．放電時(shí)．正極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-═2B-
C．充電時(shí)，電極M與直流電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)，Zn2+通過(guò)離子交換膜從右向左遷移

分析 充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、放電時(shí)，是原電池，原電池陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以N為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-═2Br-，故B正確；
C、充電時(shí)，電極M與直流電源的正極相連，而不是負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)，是電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Zn2+通過(guò)離子交換膜從左向右遷移，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動(dòng)問(wèn)題，本題從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷是做題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列式子是某學(xué)生書(shū)寫(xiě)的C5H12的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①CH3CH2CH2CH2CH3
②
③
④
⑤
這些結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)重復(fù)的是（　�。�
A．②和③B．④和⑤C．③和⑤D．均不重復(fù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液 ②乙醇水溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 ④碳酸鈣和氯化鈣溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾、蒸發(fā)B．萃取、蒸餾、分液、過(guò)濾
C．分液、蒸餾、萃取、過(guò)濾D．蒸餾、萃取、分液、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+W（s），10min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成3amolZ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)是0.1（1-a）mol•（L•min）-1
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．向上述平衡體系中再充入1molX，v正增大，v逆減小，平衡正向移動(dòng)
D．向平衡后的體系中加入1molW，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略），甲不可能是（　　）
A．NH3B．AlO2-C．CO32-D．CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．恒溫恒容時(shí)，在該密閉容器中充入1mol N2與3mol H2　，達(dá)到平衡時(shí)生成了1mol NH3　；相同條件下，充入amol N2、b mol H2　、1mol NH3，若達(dá)到平衡時(shí)也生成了1mol NH3，則a=0.5；b=1.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在用水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH
B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
C．用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相
D．用如圖裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g） $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
平衡時(shí)N2的濃度/mol•L-1c11.5 
NH3的體積分?jǐn)?shù) ω2ω3
混合氣體的密度/g•L-1ρ1 ρ3
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2c1＜1.5
B．ρ1=ρ3
C．ω2=2ω3
D．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3c-1.5）^{3}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡不移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（3）若 830℃時(shí)，向1L密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”），平衡時(shí)，CO的濃度是0.5mol/L
（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向 （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

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