Question

近期，我國(guó)個(gè)別企業(yè)違法排污導(dǎo)致地下
水嚴(yán)重污染又成為媒體焦點(diǎn)。對(duì)水的質(zhì)量監(jiān)控
有很多指標(biāo)，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自?xún)裟芰Φ囊粋�(gè)指標(biāo)。
I．對(duì)溶解氧（DO）的測(cè)定步驟是：
①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O₂將Mn²⁺氧化為MnO（OH）₂：
②向步驟①反應(yīng)后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再還原成Mn²⁺：

③最后用0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟②中生成的I₂：，
消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL。
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液。滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化情況是____。
（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一種二元弱酸。步驟③應(yīng)選用____滴定管進(jìn)行滴定，結(jié)合離子方程式說(shuō)明原因：________。
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為     mg·L^-1。
II．該實(shí)驗(yàn)需用Na₂S₂O₃固體配制100mL 0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液。
（4）請(qǐng)按配制的過(guò)程填寫(xiě)選用儀器的順序：____   （填編號(hào)）。
①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100mol·L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列操作使所配溶液濃度偏高的是____。

A．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯

B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

C．配制前容量瓶洗凈后沒(méi)干燥

D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)

E．用天平稱(chēng)量藥品時(shí)，左盤(pán)低，右盤(pán)高

Answer 1

(14分)
（1）藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色 (2分)；
（2） 堿式 (2分)；Na₂S₂O₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，S₂O₃^2-水解使溶液呈堿性(S₂O₃^2-+ H₂OHS₂O₃^-+ OH^-)，會(huì)腐蝕酸式滴定管活塞。(3分)
（3）8.8  (2分)
（4）④⑤①③②（2分)
（5）BE（2分)

解析試題分析：
（1）I₂遇淀粉試液顯藍(lán)色，用0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直至I₂反應(yīng)完。
（2）Na₂S₂O₃溶液呈堿性。
（3）分析題中反應(yīng)：①②③，可得關(guān)系式：4 S₂O₃^2-～O₂，100.00mL新鮮水樣中n(O₂)="1/4" n(S₂O₃^2-)=，則1L中m（O₂）=="0.088g=8.8" mg，
（4）配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟。
（5）B.俯視容量瓶刻度線(xiàn)導(dǎo)致V偏小，c偏高；E.用天平稱(chēng)量藥品時(shí)，左盤(pán)低，右盤(pán)高，物品的實(shí)際質(zhì)量偏大，c偏高。
考點(diǎn)：本題以污水處理為載體，考查氧化還原計(jì)算、滴定，配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及誤差分析知識(shí)。