Question

某無(wú)色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba²⁺、 ③Cl^一、 ④I^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 離子中的若干種（忽略水電離出的H⁺、OH^一），依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到現(xiàn)象如下表。下列結(jié)論正確的是

步驟	操作	現(xiàn)象
①	用pH試紙檢驗(yàn)	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈紫紅色
③	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
④	過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

 

A. 肯定含有的離子是③④⑤             B. 肯定沒(méi)有的離子是②⑤

C. 可能含有的離子是①⑥               D. 不能確定的離子是③⑥

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：依據(jù)題干中的條件，溶液是無(wú)色混合溶液，則有色離子不存在。測(cè)得溶液pH 大于7，溶液呈堿性，說(shuō)明一定有弱酸根離子水解溶液顯堿性，因此一定含有SO₃^2-，則無(wú)Ba²⁺；溶液中滴加氯水后萃取，萃取層呈紫紅色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，證明原溶液含碘離子；向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，該白色沉淀是硫酸鋇。由于硝酸能把SO₃^2-氧化生成硫酸鋇沉淀，所以溶液中可能含有硫酸根離子。過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，該沉淀是氯化銀。但（2）加入氯水后引入了氯離子，不能確定是否含氯離子；根據(jù)溶液的電中性可知，原溶液中一定含有鈉離子。根據(jù)以上分析溶液中一定含有SO₃^2-、I^-、Na⁺，一定沒(méi)有Ba²⁺，可能含有Cl^一、SO₄^2一，所以正確的答案選D。

考點(diǎn)：考查離子共存以及離子檢驗(yàn)的有關(guān)判斷