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【題目】一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經2min達到平衡，生成0.6molZ，下列說法正確的是

A.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<0

B.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

C.以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/（L·s）

D.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來的

【答案】A

【解析】

A．若升高溫度，X的體積分數增大，則平衡逆向移動，該反應的△H<0，A正確；

B．若增大壓強，則平衡正向移動，物質Y的轉化率增大，B不正確；

C．生成0.6molZ，則參加反應的X為1.2mol，X表示的速率為=0.001mol/（L·s），C不正確；

D．將容器體積變?yōu)?/span>20L，減小壓強，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的，D不正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A.碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：

B.氫氧化鎂和鹽酸反應：

C.氨水與鹽酸反應：

D.碳酸鈣溶于稀醋酸中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是

A.在標準狀況下，1 mol SO3體積等于22.4 L

B.標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應轉移的電子數為0.1NA

C.1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數目為NA

D.2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知異丁烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構為。有機物X的鍵線式結構為，有機物Y與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物X。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 有機物X的一氯代物只有4種

B. 用系統(tǒng)命名法命名有機物X名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C. 有機物X的分子式為C8H18

D. Y的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如表所示：

元素編號

元素性質與原子（或分子）結構

T

最外層電子數是次外層電子數的3倍

X

常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的金屬離子中半徑最小

(1)畫出元素T的原子結構示意圖：______。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______（填字母）。

A.Y單質的熔點比Z單質低

B.Y的化合價比Z低

C.Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈

D.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

(3)T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式：______。

(4)T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關系為r(Tm-)______r(Yn+)（填“＞”，“＜”或“=”）

(5)X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以相互發(fā)生反應，寫出Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質（或者它們的溶液）通過一步反應可實現(xiàn)如圖所示的轉化的是

選項

X

Y

Z

A

Si

Na2SiO3

H2SiO3

B

S

H2S

SO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al2(SO4)3

D

Mg(OH)2

MgCO3

MgCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述中正確的是( )

A.在含個硅原子的二氧化硅晶體中含有個鍵

B.與的分子結構都是正四面體形，因此在個分子或分子中都含有個共價鍵

C.5.6g與含0.2mol的溶液充分反應，至少失去個電子

D.個完全水解可以得到個氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下，下列說法錯誤的是 ( )

A.反應①階段，參加反應的 NaClO3 和 SO2 的物質的量之比為 2:1

B.反應②中的 H2O2 可以用 NaClO4 代替

C.反應②條件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2

D.根據流程信息，可推測 NaClO3 氧化性強于 NaClO2

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