常溫下放置久的純凈硝酸往往顯黃色，這是因?yàn)?div id="vpjjxdr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，表現(xiàn)了硝酸的
 
性質(zhì)．
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：硝酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w溶解在其中而顯黃色，反應(yīng)方程式為4HNO3
 光照 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O，由此分析解答．
解答： 解：硝酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w溶解在其中而顯黃色，反應(yīng)方程式為4HNO3
 光照 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O，體現(xiàn)硝酸的不穩(wěn)定性，
故答案為：硝酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w溶解在其中而顯黃色；4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O；不穩(wěn)定的．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硝酸的性質(zhì)，難度不大，注意的不穩(wěn)定性生成的二氧化氮溶解在酸中呈黃色．
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    體積比為1：3的A、B兩種鏈烴的混合氣體aL，可與0.5aL（狀態(tài)相同）氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則A、B兩種鏈烴的通式可能是（　�。�
    A、CnH2n和CnH2n+2
    B、CnH2n-2和CnH2n+2
    C、CnH2n和CnH2n
    D、CnH2n和CnH2n-2

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列各組中的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
    A、用濃硫酸與溴化鈉強(qiáng)熱制溴化氫氣體
    B、用鹽酸酸化的硝酸鋇檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化
    C、用新制氫氧化銅鑒別甲醇、甲醛和甲酸溶液
    D、用溴水鑒別苯、苯酚和苯乙烯

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
    A、氨是一種易溶、易液化的氣體
    B、氨的水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
    C、氨氣不能用濃硫酸來(lái)干燥
    D、氨氣在一定條件下能跟氧氣反應(yīng)

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    新制的氯水呈
     
    色，說(shuō)明氯水中有
     
    存在；向氯水中滴入幾滴硝酸銀溶液，立即有
     
    （填現(xiàn)象）生成，氯水中有
     
    存在．藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，先變紅，但很快又褪色，這是因?yàn)?
     
    ；氯水經(jīng)光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無(wú)色的
     
    （填化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ．

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    在常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的[H+]=1.0×10-11mol?L-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
    A、該溶液肯定顯堿性
    B、該溶液可能顯酸性
    C、該溶液的pH可能為3或11
    D、該溶液的pH不可能為11

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    已知在不同溫度下水離子積常數(shù)分別為：K（25℃）=1.0×10-14  mol2?L-2，K（35℃）=2.1×10-14  mol2?L-2，則下列敘述正確的是（　�。�
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    B、在35℃時(shí)，[H+]＞[OH-]
    C、水的電離程度α（25℃）＞α（35℃）
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    A、增加6.5g
    B、減少6.5g
    C、減少5.6g
    D、增加5.6g

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    A、標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
    B、1mol氣體的體積約為22.4L
    C、標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L
    D、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

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